练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．四联苯（）的一氯代物有4种
    B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
    C．与互为同系物
    D．可以发生加成、取代、中和、消去反应

    分析 A．根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物；
    B．根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，在此基础上进行判断．注意碳碳单键可以绕键轴自由旋转；
    C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；
    D．根据苯环能发生加成反应、取代反应；醇羟基能发生取代反应、消去反应；羧基能发生取代反应、中和反应．

    解答 解：A．中，根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故A错误；
    B．甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面，两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面．如图所示（已编号）的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，共有6个原子共线，所以至少有11个碳原子共面，故B正确；
    C．与中含有官能团的数目不同，结构不相似，不是同系物，故C错误；
    D．苯环能发生加成反应、取代反应；醇羟基能发生取代反应、消去反应；羧基能发生取代反应、中和反应，所以可以发生加成、取代、中和、消去反应，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，侧重有机物的反应类型的考查，把握官能团与性质的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A．将氨通入盐酸中：NH3+H+=NH4+
    B．在稀NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．为了使K2S溶液中$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值变小，可加入的物质是（　　）
    ①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS．
    A．②③B．①②C．③④D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化中需加氧化剂的是（　　）
    A．Fe2O3→FeB．CuO→CuC．CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2D．Br-→Br2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（　　
    A．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
    B．已知常温下，0.1 mol•L-1 XHCO3溶液的pH=8.31，则Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＞Kw
    C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2
    D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表为元素周期表的一部分．
    碳氮Y
    X硫Z
    回答下列问题
    （1）Z元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）Si．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）已知碳元素形成的物质种类最多，某烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，A的分子式为C5H12．烷烃B的分子中含有200个氢原子，B的分子式为C99H200．
    （5）碳与镁形成的1mol化合物Mg2C3与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的分子式为C3H4其与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O═2Mg（OH）2+C3H4↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，AB2属于非极性  分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
    （4）C是P，最高价氧化物的水化物是H3PO4（用元素符号表示）．
    （5）已知某红紫色配合物的组成为[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，中心离子钴离子的配位数是6．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．在弱电解质溶液中存在电离平衡，试回答下列问题．
    （1）氨水是中学常见的弱碱
    ①常温下，下列事实不能证明氨水是弱碱的是A（填字母序号）．
    A．氨水能跟稀盐酸反应生成氯化铵    
    B． PH=11的氨水稀释10倍后，溶液的PH＞10
    C．0.1mol•L-1氨水pH为11　        
    D．0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
    ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．通入氨气     B．加入少量氯化铝固体   C．加水稀释    D．加入少量氯化铵固体
    （2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
    ①N点pH＞7的原因是（用离子方程式表示）X-+H2O?HX+OH-．
    ②下列说法不正确的是b（填字母）．
    a．M点c（Na+）＞c（X-）             b．M点c（HX）＜c（X-）
    c．M点  c（HX）+c（X-）=2c（Na+）d．N点c（H+）+c（HX）=c（OH-）
    （3）若将pH=11、等体积的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH=9，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
    （4）常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化的关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：11：19：91
    pH8.27.26.2
    以下离子浓度关系的判断正确的是AD
    A．NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．当吸收液呈中性时，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）？二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响？对燃煤废气进行脱硝？脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保？节能减排？废物利用等目的？
    （1）脱硝？利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol
    （2）脱碳？将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同？容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3＜0（填“＞”？“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$？

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应？测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：
    0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）？第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大 （填“变大”？“减少”或“不变”）？
    （3）脱硫？
    ①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．A？B是惰性电极，A极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；．
    ②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气？空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥？常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH=7（填写“＞”“=”或“＜”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案