Question

【题目】Ⅰ.下列物质中：

①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填编号）

（1）属于非电解质的是______；属于弱电解质的是_______。

（2）属于共价化合物的是_____；不含有共价键的离子化合物是______。

（3）既含有离子键又含有共价键的是________。

　Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：

（1）碳和浓硫酸反应的化学方程式_______。

（2）Na2O2和水反应的离子方程式________。

（3）NH3的催化氧化反应化学方程式_______。

Answer 1

【答案】 ⑤ ⑧ ⑤⑥⑧ ② ③④⑦ C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+ O2↑ 4NH3+5O2 4NO+6H2O

【解析】本题考查物质的分类，以及反应方程式的书写等知识，I.（1）非电解质是熔融状态或水溶液中都不能够导电的化合物，属于非电解质的是⑤；弱电解质指弱酸、弱碱、水等，因此属于弱电解质的是⑧；（2）属于共价化合物一般是非金属化合物(除铵盐外)和少量的金属化合物(如AlCl3)，属于共价化合物的是⑤⑥⑧；不含共价键的离子化合物是②；（3）既含有离子键又含有共价键的是③④⑦；II.（1）利用浓硫酸的氧化性把碳氧化成二氧化碳，其反应方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）Na2O2是氧化物，不能拆写，H2O是弱电解质，不能拆写，因此离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；（3）氨气在催化剂作用下与氧气反应生成NO和水，因此反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O。