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    10．化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．
    某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来．具体过程如下所示：

    操作①的名称是过滤，在操作过程中使用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    操作②中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂？酒精和水任意比互溶．

    分析 由流程可知，海带灼热、溶解后，溶液中含碘化钾，则①过滤分离出固体残留物，含KI的溶液加氯水，②发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，③为萃取得到碘的四氯化碳溶液、水溶液，以此来解答．

    解答 解：由流程可知，碘元素以碘离子的形式存在于溶液中，所以将海带烧成灰，再加水搅拌用过滤分离，即操作①的名称是过滤；过滤操作中需要的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等，其中用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，烧杯用来盛放液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用来引流和搅拌；氯气能氧化碘离子得到氯离子和单质碘，则操作②中发生反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-；根据萃取剂的选取标准知，酒精和水任意比互溶，所以不能作萃取剂，
    故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；Cl2+2I-=I2+2Cl-；酒精和水任意比互溶．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n（A-）：n（HA）=1：99．某一元强碱溶液的pH为a．若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应．则a与b之和为（　　）
    A．16B．17C．18D．15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    C．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学知识与生活密切相关．生活中的下列做法用到物质氧化性的是（　　）
    A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．食醋清洗水垢D．臭氧消毒餐具

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下说法正确的是（　　）
    A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
    B．能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3
    C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
    D．有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）
    A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
    B．图2所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=2
    C．若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆
    D．200℃时，向容器中充入1.6molA和0.8molB，达到平衡时，A的转化率大于50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2．工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式Cl2+ClO2-=2ClO2+2Cl-．
    （2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（　　）
    A．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深
    B．恒容充入H2，I2的百分比含量降低
    C．恒容充入HI，开始时正反应速率减小
    D．恒容，降低温度正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）现有三份固体，分别是：
    ①纯净的Na2CO3 a mol
    ②Na2CO3与NaHCO3的混合物共a mol
    ③纯净的NaHCO3 a mol
    按要求回答下列问题：
    a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为①＞②＞③（填序号，下同）
    b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为①=②=③
    （2）若将上述（1）中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题．
    a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为①＞②＞③
    b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为③＞②＞①
    （3）若将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．

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