A. | 沸点大小:HI>HBr>HCl>HF | |
B. | HF很稳定性很强,是因为分子间能形成氢键 | |
C. | 冰、水和水蒸气中都含有氢键 | |
D. | 构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键 |
分析 A.HF分子间存在氢键,沸点最高,HI、HBr、HCl结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高;
B.氢化物稳定性与非金属性越强有关,与氢键无关;
C.水蒸气分子间不存在氢键;
D.稀有气体为单原子分子,分子中不存任何化学键.
解答 解:A.HF分子间存在氢键,沸点最高,HI、HBr、HCl结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,所以沸点HF>HI>HBr>HCl,故A错误;
B.F的非金属性最强,则HF的稳定性最强,与HF分子间存在氢键无关,故B错误;
C.冰、水分子中存在氢键,而水蒸气中由于分子间距离过大,不存在氢键,故C错误;
D.构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键,如稀气体之间不存任何化学键,故D正确;
故选D.
点评 本题考查较为综合,涉及氢键、元素周期律、化学键等知识,题目难度不大,明确元素周期律的内容为解答关键,D为易错点,注意稀有气体分子组成特点,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三上模拟二化学试卷(解析版) 题型:选择题
将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )
操作 | 现象 | |
① | 加入NaOH溶液 | 有红褐色沉淀 |
② | 加入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 |
③ | 加入酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
④ | 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 | 有蓝色沉淀 |
A.②④ B.④ C.②③④ D.①②③④
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Y、Z、W处于同一周期 | B. | Y、W的最简单氢化物能相互反应 | ||
C. | 非金属性:Z<W | D. | X、Z、W形成的化合物均为强酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 易发生氧化及加成反应 | B. | 在碱性溶液中能稳定地存在 | ||
C. | 能与乙酸发生酯化反应 | D. | 是一个环状的酯类化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省高三上模拟二化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是( )
A.加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组:NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
B.常温下由水电离出的H+与OH﹣的浓度积为10﹣20mol2•L﹣2的溶液中可能大量共存的离子组:Na+、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣
C.向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式:2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣
D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
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