Question

已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：则溶液中不能大量共存的离子组合是（　　）

酸	电离常数
碳酸	Ki1=4×10-7         Ki2=5.6×10-11
亚硫酸	Ki1=1.54×10-2      Ki2=1.02×10-7

• A、SO₃^2-、HCO₃^-
• B、HSO₃^-、CO₃^2-
• C、SO₃^2-、CO₃^2-
• D、HSO₃^-、HCO₃^-

Answer 1

考点：离子共存问题,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：电离常数越大，则酸性越强，由电离常数可知酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，强酸可制备弱酸，以此解答．

解答： 解：由电离常数可知酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，
A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A错误；
B．可反应生成SO₃^2-、HCO₃^-，故B正确；
C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D错误．
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离、盐类的水解等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解质的电离程度大小的比较方法，为易错点．