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    17．某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是（　　）
    A．该元素原子的原子核外有2个电子层
    B．该元素是一种金属元素
    C．该粒子是阳离子
    D．该粒子具有稳定结构

    分析 粒子的结构示意图为，则该元素原子质子数为13，为Al元素，微粒核外电子数为10，微粒带3个单位正电荷，故该微粒为Al3+，微粒最外层有8个电子，为稳定结构．

    解答 解：A．粒子的结构示意图为，则该元素原子质子数为13，为Al元素，Al原子核外有3个电子层，故A错误；
    B．该元素为Al，属于金属元素，故B正确；
    C．该离子带3个单位正电荷，属于阳离子，故C正确；
    D．该微粒为Al3+，微粒最外层有8个电子，为稳定结构，故D正确，
    故选A．

    点评 本题考查原子结构示意图、原子结构与元素性质，难度不大，注意理解微粒中质子数、核外电子数、电荷数之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．比较下列物质的氧化性强弱：
    H+＜Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物同分异构体的数目为（　　）
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
       族

    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）在上表所列出的元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
    （2）③和⑤最高价氧化物所对应的水化物之间可以反应，写出反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）①、⑥、⑦、⑧最高价氧化物所对应的水化物中性质明显不同的是H2SiO3．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种重要的燃料和基础化工原料．
    （1）以甲烷和水为原料可制取甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
    则CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol；
    （2）反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可用于制取合成氨的原料气H2．
    T℃时，将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入10L的密闭容器，经5min达到平衡状态，CH4的转化率为50%，则用H2表示的反应速率v（H2）=0.03mol•L-1•min-1，该温度时的平衡常数K=2.25×10-2；
    （3）纳米氧化亚铜是一种新型的p型半导体材料，具有活性的空穴-电子对和良好的催化活性，因其独特的性质在诸多领域有着广泛的应用．工业上可用电解法制取纳米Cu2O（2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑）．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示装置，进行模拟实验．

    该装置利用甲烷燃烧电池来提供电能，燃料电池负极通入的气体是甲烷；装置中Cu电极的名称是阳极，该极的电极反应式为H2O+2Cu-2e-=Cu2O+2H+．若反应过程中消耗准状况下336mLCH4，理论上可得到8.64gCu2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种．为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，④中增重2.2g．下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　）
    A．一定没有二氧化碳B．可能含有甲烷和氢气
    C．可能只有甲烷D．可能含有氢气和一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．近年来，成都市政府率先在公交车和出租车推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展．走到街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以压缩天然气作为燃料的汽车．
    （1）成都市政府推行这一改革的主要目的是减少大气污染，改善城市空气质量．
    （2）天然气的主要成分是甲烷，该主要成分燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案．
    （1）甲实验：用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠．25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是纯净的碳酸氢钠．
    0.2mol/L0.1mol/L0.02mol/L
    0.2mol/L浑浊浑浊少许浑浊
    0.1mol/L浑浊少许浑浊无现象
    0.02mol/L少许浑浊无现象无现象
    （2）乙实验：将A配成溶液与BaCl2溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象：产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠；②碳酸氢钡溶液密度增大析出沉淀．
    （3）丙实验：称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是黄色变为橙色且半分钟不褪色．
    （4）丁实验：通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于坩埚（填写仪器名称）中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行2次，当剩余固体质量为6.310克（保留3位小数）时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．M元素与X同主族，与W同周期．
    （1）M元素是Na（填元素符号）．
    （2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为H2O＞H2S．（填化学式）
    （3）写出M完全燃烧生成的氧化物的电子式，该氧化物与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的-种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
    （5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．则A是（NH4）2SO3（填化学式）．写出该气体B与氯水反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
    （6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对化合物C进行下实验：a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．C的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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