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    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．含有0.5NA个氢原子的水的质量为4.5g
    B．117gNaCl晶体中含有2NA个Na+
    C．25℃101kPa时，22.4LCO2和CO的混合气体所含的分子数约为NA
    D．含有23g钠离子的溶液1L，则Na+含有电子数约为10NA

    分析 A、水中含2个氢原子；
    B、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子来分析；
    C、25℃101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、求出钠离子的物质的量，然后根据1mol钠离子中含10mol电子来分析．

    解答 解：A、水中含2个氢原子，故含有0.5NA个氢原子的水的物质的量为0.25mol，则质量为m=nM=0.25mol×18g/mol=4.5g，故A正确；
    B、117g氯化钠的物质的量为n=$\frac{117g}{58.5g/mol}$=2mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子，故2mol氯化钠中含2mol钠离子即2NA个，故B正确；
    C、25℃101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L气体的物质的量小于1mol，则分子数小于NA个，故C错误；
    D、23g钠离子的物质的量为1mol，而1mol钠离子中含10mol电子，即10NA个，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有CD
    A．加了催化剂               B．增大容器体积
    C．降低反应体系的温度       D．加入一定量N2
    （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：
    T/℃200300400
    KK1K20.5
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②试比较K1、K2的大小，K1＞ K2 （填“＜”“＞”或“=”）；
    ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
    A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
    B、v（N2）正=3v（H2）逆
    C、容器内混合气体的压强保持不变
    D、混合气体的密度保持不变
    ④400℃时，当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正＞v（N2）逆 （填“＜”“＞”或“=”）．
    （4）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，则原化学平衡向逆反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内混合气体的压强增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）写出下列物质所含官能团的名称
    羰基，羧基，碳碳双键，羟基
    （2）命名（CH3）2CHCH2CH2OH3-甲基丁醇
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    CH3CH═CHCH32-丁烯
    （3） 分子式C10H12O3 
    分子式C11H16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
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