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    （10分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有右图转化关系（反应条件略去），已知：

    a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
    b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
    （1）X的电子式是_______________________。
    （2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

    ①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。
    ②试管中的试剂是____________________。（填写化学式）
    ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_________________________。
      （3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是__________。
    （1）。（2）①；②Ca（OH）2和NH4Cl。③NH3·H2ONH4++OH－。（3）PCl5。
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯。请填空：

    （1）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取
    的措施是                  。试管b中加有                
    溶液，其作用是                               。
    （2）实验中加热试管a的目的是：
    ①                                             ；
    ②                                             。
    （3）图中一个明显的错误是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：

    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Fe(OH)2
    		8.3
    		9.8
      （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式         ，该处理方法的缺点         。
    （2）步骤I中滤渣的化学式         ，步骤I中滤渣的化学式         。
    （3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为         。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
    （4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起         （填氧化剂、还原剂）的作用。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空。

    供选择的装置：

    （1）装置A除可制备NH3外，还可制备其他多种气体，写出制备其中一种气体的化学方程式_____________       ________________________。
    （2）为制取干燥氨气，可将装置A与装置________（填编号，从供选择的装置中选取）连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用          （选填以下选项的代号）。
    a．碱石灰      b．氯化钙     c．五氧化二磷      d．生石灰 
    （3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连。则连接次序为C、_______（填编号）；
    （4）B为探究氯气与氨气反应的装置。实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气。
    ①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式_____________________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子                                ；
    ②实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

    查阅资料可知，HSO－3 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：
    （1）上述装置的接口连接顺序依次是                   （填导管接口字母）。
    （2）装置A、D中发生反应的化学方程式是：A                                ， D                                              。
    （3）证明SO2具有氧化性的现象是                                ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是                                       。
    （4）C试管中NaOH溶液的作用是                 ，CCl4的作用是           。
    （5）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，查资料可知，该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现黑色固体质量减少a %，则a值范围是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质，常用于制取金属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛，并得到其它副产品。
    (1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，开始沉淀的pH数据(见下表)
       氢氧化物
    		    Fe(OH)3
    		    A1(OH)3
    开始沉淀pH
    		    1.5
    		    3.3
       向溶液I中滴加NaOH溶液，并调溶液pH，若开始只得到一种沉淀，该沉淀是     
    ，应控制pH的范围是            ，反应的离子方程式是                       ；
    (2)向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”，若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量，请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”的方案，该方案是               ，反应的离子方程式是                                        ；
    (3)已知：①CO2(g)==C(s)+O2(g)； △H="393.5" kJ·mol-l
    ②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)；   △H=－283 kJ·mol-l
    ③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H ="141" kJ·mol-l
    写出TiO2与Cl2+C反应的热化学方程式                          。
    (4)若经过多步反应后制得b g金属钛，则金红石矿石中TiO2的质量分数为           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下：
    分子式
    		别名
    		熔点
    		沸点
    		溶解性
    		性状
    ClNO
    		氯化亚硝酰
    		-64.5℃
    		-5.5℃
    		溶于浓硫酸
    		红褐色液体或有毒气体，具有刺激恶臭，遇水反应生成氮的氧化物与氯化氢
      某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如图所示实验装置。实验开始前K2处于打开状态，K1、K3均已关闭。、

    试回答下列问题：
    （1）①若D中装有纯净的NO气体，则B中应选用的试剂为             。实验时利用B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，B还具有的作用是             ；②若D中装有纯净的氯气，则C中应选用的试剂为           。
    （2）装置F的作用是              ；装置G的作用是                       。
    （3）若无装置G，则F中ClNO可能发生反应的化学方程式为                   。
    （4）某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO，但不能吸收NO，所以装置H不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）实验室配制500ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末               g。
    （2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、                   。
    （3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是             。
    A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线；B．忘记将洗涤液转入容量瓶；
    C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
    D．称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；
    E、定容时俯视刻度线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其不能达到目的的是：

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