Question

（14分）
（1）纯水中c(H^＋)＝5.0×10^－7mol/L，则此时纯水中的c(OH^－)＝                        ；
若温度不变，滴入稀硫酸使c(H^＋)＝5.0×10^－3mol/L，则c(OH^－)＝                        。
（2）在CH₃COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                   。
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）                             。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                    。
（5）1L 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与2L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为                                                          。
（6）已知：①N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
②N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H＝－534 kJ/mol
则N₂H₄与NO₂与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为                       。

Answer 1

（1）5.0×10^-7mol/L (2分)  5.0×10^-11mol/L(2分)
（2）c( Na⁺) > c(CH₃COO^－) > c( OH^－)> c(H⁺)（2分），
（3）Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ + 3H⁺（２分） Al(OH)₃；
（4）CH₃OH (l)＋O₂ (g) ＝CO₂ (g)＋2H₂O (l) ΔH＝－704 kJ·mol^-1 
（5）H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1（２分）
（6）2 N₂H₄ (g) + 2NO₂ (g) ＝ 3N₂ (g) + 4H₂O (g)  ΔH＝－1135.7 kJ·mol^-1  （２分）
或写成2N₂H₄ (g) + NO₂ (g) ＝N₂ (g) + ２H₂O (g)  ΔH＝—567.85 kJ·mol^-1 

解析试题分析：（1）在纯水中存在电离平衡：H₂O H^＋＋OH^－,纯水中c(H^＋)＝5.0×10^－7mol/L，则此时纯水中的c(OH^－)＝5.0×10^－7mol/L. Kw=2.5×10^－13;若温度不变，滴入稀硫酸使c(H^＋)＝5.0×10^－3mol/L，则c(OH^－)＝Kw÷c(H^＋)＝2.5×10^－13÷5.0×10^－3=5.0×10^－11mol/L；（2）在CH₃COONa的溶液中，由于CH₃COO－水解消耗，所以c( Na⁺) > c(CH₃COO^－)；水解消耗水电离产生的H⁺，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中的OH^-的浓度大于H⁺的浓度，c( OH^－)> c(H⁺)。但是盐的水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子的浓度，所以c(CH₃COO^－) > c( OH^－) c(H⁺)。故各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c( Na⁺) > c(CH₃COO^－) > c( OH^－)> c(H⁺)；（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ + 3H⁺；（4）燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，根据题意可得甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH (l)＋O₂ (g)＝CO₂ (g)＋2H₂O (l) ΔH＝－704 kJ·mol^-1；（5）中和热是酸碱发生中和反应产生1mol的水时所放出的热量，由于1L 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液与2L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1；（6）②×2－①，整理可得2 N₂H₄ (g) + 2NO₂ (g) ＝ 3N₂ (g) + 4H₂O (g)  ΔH＝－1135.7 kJ·mol^-1或写为2N₂H₄ (g) + NO₂ (g) ＝N₂ (g) + ２H₂O (g)  ΔH＝—567.85 kJ·mol^-1。
考点：考查弱电解质的电离、水的离子积常数、盐的水解、盖斯定律的应用、离子浓度比较、中和热、燃烧热的热化学方程式的书写的知识。