练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．以下化学用语中，正确的是（　　）
    A．乙酸的分子式：C2H4OB．苯的结构简式：
    C．H2O2的电子式：D．乙醛分子的结构简式：CH3COH

    分析 A．乙酸分子中含有2个O原子；
    B．苯的结构简式为；
    C．过氧化氢为共价化合物；
    D．醛基的结构为-CHO．

    解答 解：A．乙酸的分子式：C2H4O2，故A错误；
    B．苯的结构式为：结构简式为，故B正确；
    C．过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为，故C错误；
    D．醛基的结构为-CHO，乙醛应写为CH3CHO，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查化学用语，为高频考点，涉及电子式、离子结构示意图、球棍模型以及结构简式等知识，难度不大，注意掌握电子式、分子式、结构简式、结构式的概念及区别，明确球棍模型与比例模型的表示方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO2和2.75mol H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的正反应为吸热反应
    B．压强大小关系为p1＜p2＜p3
    C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2
    D．在p2及512 K时，图中N点 v（正）＜v（逆）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

    已知：ⅰ
    ⅱ
    A的质谱图如图所示：

    试回答下列问题：
    （1）A的名称为甲苯，E物质中含有的官能团的名称为醚键、羧基．
    （2）步骤Ⅲ的反应类型为取代反应．设计实验证明该反应类型将产生的气体先通过盛有四氯化碳或苯的洗气瓶，然后再通入到硝酸酸化的硝酸银溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明该反应为取代反应．
    （3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为+NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl．
    （4）满足下列条件的E的同分异构体有15种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1的分子的结构简式为．
    ①苯环上只有两个取代基     ②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应
    （5）依据题中信息，完成以    为原料制取    的合成路线图．合成路线图示例如下：
    CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、浓度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（　　）
    A．Na和O2B．Fe和FeCl3C．Fe和H2SO4D．AlCl3和NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．中学教材图示了 NaCl的晶胞结构，它向三维空间延伸到完美晶体．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如图1）．已知a为常数．

    （1）NaCl晶体的每个晶胞中有4个Na+，4个Cl-．
    （2）NaCl晶体中，离子键的键长为$\frac{a}{2}$，Na+的半径与Cl-的半径之比为0.414：1．
    （3）NaCl晶体中不存在分子，但在高温下（≥1413°C时）晶体会转变成气态NaCl的分子形式．现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体的体积为11.2L（已折算为标准状况）．则此时氯化钠气体的分子式为Na2Cl2．
    （4）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图2所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和0的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为Ni2O，晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为2：17，则x=0.95．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能．“金属（M）〜空气电池”（如图）具有原料易得、能量密度高等优点．该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n．下列说法不正确的是（　　）
    A．“金属（M）〜空气电池”放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区
    C．比较Mg、Al、Zn三种“金属-空气电池”，“Al-空气电池”的理论比能量最高
    D．在“M-空气电池”中，标准状况下消耗22.4L氧气，则电路中转移电子数为4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用（　　）
    A．石蕊溶液B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是D．
    A．Na+              B．Mg2+               C．Cu2+             D．Ag+
    （2）三种盐的化学式分别是AFeCl3，BAgNO3，CK2SO4．
    （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为FeCl3、AgNO3、K2SO4（填化学式）．
    （4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为1：3：2，若向溶液中加入过量Ba（OH）2，发生反应的总离子方程式为Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案