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    【题目】铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题：

    （1）目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是______（填序号）。

    A．

    B．

    C．

    D．

    （2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如下图所示的离子。

    ①该离子中含有化学键的类型有______（填序号）。

    A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键

    ②该离子中碳原子的杂化方式有______。

    ③H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是______。

    （3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子内σ键与π键个数之比为______。甲醇分子内的O-C-H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。

    （4）某磷青铜晶胞结构如下图所示：

    ①其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，，）。则P原子的坐标参数为______。

    ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为______。

    ③若晶体密度为agcm3，最近的Cu原子核间距为______pm（用含NA和a的代数式表示）。

    【答案】D ACD sp2、sp3 N>H>Cu 3:1 小于 （，，） 4 平面正方形 ×1010

    【解析】

    （1）依据能量最低原理回答；

    （2）①同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子间存在配位键；

    ②该离子中有碳碳双键和碳碳单键；

    ③在元素周期表中，通常非金属性越强的电负性越大，非金属性的电负性大于金属的电负性；

    （3）根据原子形成共价键的规律，并结合甲醛分子的结构式回答；根据杂化轨道理论先判断出甲醛分子与甲醇分子氧原子紧邻的碳原子的杂化方式，再根据立体构型判断键角大小；

    （4）①根据几何结构建立空间直角坐标系，找出对应点的坐标；

    ②根据晶胞结构结合均摊法计算作答；距离最近的原子所在的空间位置判断其空间构型；

    ③观察晶胞结构判断最近的Cu原子核间距与边长之间的关系，分析作答。

    （1）原子的核外电子离核越近能量越低，离核越远能量越高，故D项所示的核外排布图能量最高，故D项正确，

    答案为：D；

    （2）①该离子中，氮原子和氮原子之间、碳原子和碳原子之间都存在非极性键，碳原子和氮原子之间、氮原子和氢原子之间、碳原子和氢原子之间都存在极性键，铜原子和氮原子间存在配位键；

    故答案为：ACD；

    ②该离子中以碳碳双键存在的碳原子采用sp2杂化，以碳碳单键结构存在的碳原子采用sp3杂化方式，

    故答案为：sp2、sp3；

    ③在元素周期表中，通常非金属性越强的电负性越大，则N > H，又金属的电负性一般小于非金属的电负性，则Cu<H，因此H、N、Cu三种元素的电负性从大到小依次为N>H>Cu，

    故答案为：N>H>Cu；

    （2）一个共价单键由一个σ键组成，一个共价双键由一个σ键与一个π键组成，而甲醛分子的结构式为：，其分子内所含σ键的个数为3，π键个数为1，因此σ键与π键个数之比为3:1；甲醛中C原子形成3个σ键，为sp2杂化，是平面三角形结构，键角为120，甲醇分子内碳原子形成4个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp3杂化，是四面体结构，OCH键角约为10928′,键角小于120，所以甲醇分子内OCH键角比甲醛分子内OCH键角小，

    故答案为：3:1；小于；

    （4）①对照晶胞图示、坐标系及A、B点坐标，选A为参照点，P在晶胞内的体心处，由空间立体几何关系可推知D的坐标为：（，，），

    故答案为：（，，）；

    ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个，这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形，

    故答案为：4；平面正方形；

    ③由均摊法可知，该晶体的一个晶胞中有1个Sn、3个Cu和1个P原子，故该晶胞的摩尔质量为 342 g/mol,则一个晶胞质量 g,设立方体边长为x,铜原子间最近距离为d,则d2=()2+()2,d = x,结合密度ρ= ，

    V = x3 = = cm3，x = cm，则d = x = cm = ×1010 pm，

    故答案为：×1010。

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    【题目】由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）

    A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14

    C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57

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    A. 简单离子半径：

    B. X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

    C. W和R形成的化合物是离子化合物

    D. Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物

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    【题目】一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    800

    800

    850

    c(A)起始/mol·L－1

    1

    2

    1

    c(A)平衡/mol·L－1

    .0.5

    1

    0.85

    放出的热量/kJ

    a

    b

    c

    A.实验III的化学平衡常数K＜1

    B.实验放出的热量关系为b＞2a

    C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol L-1·min-1

    D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有NOx，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。回答下列问题：

    （1）在无氧条件下，脱硝反应为：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJmol-1，T℃时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间NO和NH3的物质的量如下表：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n（NO）/mol

    1.20

    0.90

    0.72

    0.60

    0.60

    n（NH3）/mol

    0.90

    0.70

    0.58

    0.50

    0.50

    ①下列说法正确的是______（填序号）。

    A．3min后NO和NH3的浓度都不再变化，反应停止进行

    B．前2min内的平均反应速率v（N2）=0.20molL-1min-1

    C．达到平衡时NO的转化率为50%

    D．及时分离出N2，可使该反应的反应速率增大，平衡正向移动

    ②若反应开始的压强为p0，则该反应的化学平衡常数Kp=______（可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （2）在有氧条件下，NOx也能发生脱硝反应。

    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.6kJmol-1

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1

    H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=241.8kJmol-1

    则脱硝反应4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=______kJmol-1

    ②臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）△H＜0，反应在恒容密闭容器中进行，NO2的百分含量随压强（p）、x的变化如图所示：

    则p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），x表示的物理量除时间外，还可能是______。

    （3）利用惰性电极电解也能对烟气进行脱硝处理。电解原理如图所示：

    电极a的电极反应式为______，当电解44.8L（标准状况）含5%NO的烟气，理论上电路中通过电子的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)

    B. 图中pOH随变化始终满足直线关系

    C. =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液

    D. 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S是二元弱酸，溶液中存在H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

    (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_______移动，c(H＋)________，c(S2－)________。

    (2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_______移动，c(H＋)________，c(S2－)________。

    (3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)________。

    (4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，c()由大到小的顺序是________。

    A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液 B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液

    C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液 D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

    （1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最简式表示）

    （2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝_______g（用含a、b的最简式表示）

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