[题目]体育竞技中服用兴奋剂既有失公平.也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是A．该物质与苯酚属于同系物.遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振荡.紫色褪去.能证明其结构中存在碳碳双键C．该分子中的所有碳原子不可能共平面D．1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是

A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C．该分子中的所有碳原子不可能共平面

D．1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol

【答案】D

【解析】

试题分析：A．该结构中含2个苯环，多个羟基，故不是酚类的同系物，故A错误； B．该物质含有碳碳双键，并含有还原性的酚羟基，都易被高锰酸钾氧化，不能证明其结构中存在碳碳双键，故B错误；C．由于碳碳单键之间可以旋转，而且每个苯环上所有的碳原子在一个平面上，题目中所有碳原子可以共面，故C错误。；D．两个苯环需6 mol氢气完全加成，一个碳碳双键需1mol氢气完全加成，共需7mol氢气；该结构中含碳碳双键，故可与浓溴水发生加成反应需1mol溴单质，该结构中含酚羟基，故与浓溴水发生邻对位取代需3mol，共需4mol溴单质，故D正确．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验不能达到实验目的的是


A、研究浓度对反应速率的影响	B、研究阳离子对分解速率的影响

C、研究沉淀的转化	D、研究酸碱性对平衡移动的影响

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的有（）

①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电镀、电泳②水玻璃、福尔马林、天然橡胶、铝热剂都是混合物③、、均可由化合反应制得④油脂、淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然有机高分子化合物⑤“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质⑥、分子中的碳原子均共面⑦铅蓄电池放电结束后，正极电极板的质量在减小

A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ：已知亚磷酸是具有强还原性的二元弱酸，可被银离子氧化为磷酸。

（1）亚磷酸与银离子反应的离子方程式为_______________________。

（2）向亚磷酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性，写出所得溶液中电荷守恒方程式_________________。

（3）某温度下，的亚磷酸溶液的pH为1.4，即，则该温度下亚磷酸的一级电离平衡常数_________。（亚磷酸第二级电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

Ⅱ：焦亚硫酸钠在医药、印染、食品等方面应用广泛，也可作为食品的抗氧化剂。

（4）工业上制备焦亚硫酸钠常用与碳酸钠溶液的反应，当加过量直至过饱和时，溶液中就会析出焦亚硫酸钠的晶体，写出该反应的化学方程式：__________________________。

（5）由于具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的残留量时，取40mL葡萄酒样品，用的含有淀粉的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为_________________，该样品中的残留量为___________ （以计）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法错误的是

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. σ键和π键比例为7:1

C. C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA

D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用与反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打开K，通入直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是（）

A. 步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色

B. 步骤③装置B中发生反应的离子方程式为

C. 装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢

D. 步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。

温度(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)	综合选项
543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3	42.3	A
543	Cu/ZnO纳米片材料	11.9	72.7	B
553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3	39.1	C
553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0	70.6	D

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。

(3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。