常温下为气态的有机化合物是A.一氯甲烷B.甲苯C.氯仿D.1-氯丙烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

图表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式

2Mg+CO₂

点燃

.

2MgO+C

2Mg+CO₂

点燃

.

2MgO+C

．
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为

三角锥型

，其中心原子的杂化类型为

sp³杂化

．
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：

Mg＞Al＞Na

（用元素符号作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有

2

个σ键，

2

个π键．
（5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是

光谱分析

．
（6）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有

K、Cu

（填元素符号）
②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是

非极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp²杂化的分子有

C₂H₄、CH₂O

（填分子式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?揭阳一模）

元素		Mn	Fe
电离能（ kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为

3d⁵4s²

，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是：

由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺到Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少．

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

具有孤对电子

．
②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）₆^4-〕中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是

sp

，写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式

N≡N

．

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：

分子晶体

（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：

2：1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：

A

R

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

（1）请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式。

（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为 _ ，其中心原子的杂化类型为___ _ _ _ _ 。

（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：（用元素符号作答）。

（4）由A、C、D形成的1mol ACD分子中，含有个σ键，个π键。

（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的

元素还有_______________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右

图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为。

②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂

是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp²杂化的分子有____________（填分子式）。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省泰安市高三第一轮复习质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

（1）Mn元素价电子的电子排布式为??????????????????????? ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fen再失去一个电子难。其原因是??????????????? 。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是???????????? 。

②络离子[Fe(CN)6]4-的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是??????????? ，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的电子式?????????????????????????? 。

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为???????????????? 。

（4）金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为????????????? 。

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科目：高中化学 来源：2013届四川省高二12月月考化学试卷 题型：填空题

（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：

A

R

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

（1）请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式。

（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为 _ ，其中心原子的杂化类型为__ _ _ _ _ _ 。

（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：（用元素符号作答）。

（4）由A、C、D形成的1mol ACD分子中，含有个σ键，个π键。

（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的

元素还有_______________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右

图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为。

②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂

是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp²杂化的分子有____________（填分子式）。

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