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    11．等物物的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A．达到平衡后再充入少量X气体，上述反应的△H增大
    B．达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）
    C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率大于逆向反应速率
    D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

    分析 A．△H与反应方程式有关，与参加反应的反应物多少无关；
    B．平衡时不同物质的量正逆反应速率之比等于化学计量数之比；
    C．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动；
    D．该反应为气体体积不变，放热的反应．

    解答 解：A．达到平衡后再充入少量X气体，平衡正向移动，但上述反应的△H不变，故A错误；
    B．达到平衡时，反应速率2v正（X）=v逆（Z），故B错误；
    C．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则正向反应速率大于逆向反应速率，故C正确；
    D．达到平衡后，升高温度该反应平衡向逆反应方向移动，而增大压强平衡不移动，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变判断及W为固体，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2$\stackrel{钌催化剂}{?}$CH4+2H2O．该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．钌催化剂能加快该反应的速率B．升高温度能减慢该反应的速率
    C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
    C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
    D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 的KI溶液中：MnO4-、Na+、Cl-、OH-
    B．0.1mol•L-1 的NH3•H2O 溶液中Fe3+、Na+、SO42-、ClO-
    C．遇石蕊试液变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
    D．遇酚酞变红的溶液中：K+、S2O32-、NO3-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．质量相等的O2和O3B．原子数目相等的CO和N2
    C．电子数目相等的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
    B．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol
    C．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大
    D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中   2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
    B．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液   2Ag++S2-═Ag2S↓
    C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关反应热的叙述中正确的是（　　）
    ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ•mol-1
    ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
    ③X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
    ④已知：
    共价键C-CC═CC-HH-H
    键能/（kJ•mol-1）348610413436
    根据上表数据可以计算出的焓变
    ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1mol CO2气体时，放出的热量相等
    ⑥25℃101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2气体所放出的热量为碳的燃烧热．
    A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如图1

    （1）“酸浸”需要加热的目的是加快反应速率，此过程中发生反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或MgO+2H+=Mg2++H2O或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．（任写一条）
    （2）“熔融”过程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4
    ①该反应的化学方程式为3MnO2+KC1O3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    ②加入KC1O3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有KC1O3自身会分解
    ③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为b．（选填序号）
    a．石英坩埚     b．铁坩埚     c．氧化铝坩埚
    （3）己知：①MnO42-只存在于强碱环境（pH＞13.5）中，当pH降低时，MnO42-会歧化为MnO4-和MnO2；②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；③相关物质的溶解度曲线如图2．
    请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入CO2，低温供干得KMn4晶体．

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