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    下列化合物中同分异构体数目（不考虑立体异构)最少的是

    A．分子式为C5 H12的烃经 B．分子式为C4H100的醇

    C．分子式为C4 H8的烯烃 D．分子式为C3 H602的酯

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形

    B．Z与W元素形成的化合物是分子晶体

    C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键

    D．化合物XW3中W的化合价为-1价

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽马鞍山、淮北、铜陵四校高三上第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)反应制得，实际中还添加Ca3(PO4)3作为填料，以降低B2O3熔体的黏度。下列有关说法正确的是

    A．反应中B2O3是氧化剂

    B．若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN

    C．填料的作用可使反应物充分接触

    D．反应时NH3需要用无水CaCl2干燥

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）．下列说法的是（ ）

    A．起始滤液常温下pH=7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

    C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去CO32-

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    100 g碳燃烧所得气体中，CO占 体积，CO2占 体积，且C(s)+ O2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)====CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）

    A．392.92 kJ B．2 489.44 Kj C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是 ( )

     

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有Ag＋、Ba2＋、Mg2＋离子，为了将这三种离子逐个沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是（ ）

    A、CO32－、 Cl－、OH－

    B、Cl－、CO32－、OH－

    C、OH－、Cl－、 CO32－

    D、Cl－、OH－、CO32－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属腐蚀的叙述正确的是

    A．金属腐蚀的实质是金属的原子失去电子变成金属离子

    B．金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行

    C．金属腐蚀的快慢与温度高低无关

    D．钢铁在弱酸性或中性环境腐蚀时，正极上发生的反应是2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

    图2

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

    A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

    C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ＝ ；

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)及时液化抽出

    C．选择高效催化剂

    D．再充入l molCO2和4 molH2

    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。

    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是： 。

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