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【题目】糖类、油脂、蛋白质都是人类重要的营养物质。回答下列问题:

(1)淀粉和纤维素是两种重要的多糖,这两种物质________(不能互称为同分异构体,淀粉完全水解的化学方程式为______________

(2)在常温常圧下、油脂既有呈固态的,也有呈液态的。某液态油脂的一种成分的结构简式为,则该油脂______(不能”)使溴水褪色,该油脂在热NaOH溶液中水解的产物有C17H35COONa、C17H33COONa、_____________

(3)发育出现障碍,患背养缺乏症,这主要是由摄入蛋白质不足引起的。蛋白质在人体内水解的最终产物是_______;向蛋白质溶液中加入(CH3COO)2Pb溶液会出现白色沉淀,该变化叫作_______________

【答案】 不能 C15H29COONa 氨基酸 变性

【解析】1)根据同分异构体的概念分析;淀粉水解生成葡萄糖;

2)根据油脂的组成判断;

3)根据蛋白质的性质分析。

1)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体,淀粉和纤维素均是高分子化合物,这两种物质不能互称为同分异构体,淀粉完全水解的化学方程式为

2)根据油脂的结构简式可知-C17H33和-C15H29中均含有1个碳碳双键,则该油脂能使溴水褪色;该油脂在热NaOH溶液中水解的产物有C17H35COONaC17H33COONaC15H29COONa

3)蛋白质是氨基酸缩合而成的,因此蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸;铅是重金属,向蛋白质溶液中加入(CH3COO)2Pb溶液会使蛋白质变性,因此会出现白色沉淀。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质具有两性,既能与盐酸反应,又能与 NaOH 溶液反应的是(  )

A.NaClB.CuOC.MgOD.AlOH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应为放热反应的(

CaCO3分解 ②钠与水反应 ③硫在O2中燃烧 8个结晶水的氢氧化钡与氯化铵的反应 CaO+H2O=CaOH2 N2H2合成NH3 NaOHCH3COOH的反应

A. ①②③B. ④⑤⑦C. ④⑦⑧D. ②③⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:pKa=-lgKa,25 ℃时,H2SO3 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 mol·L-1H2SO3 溶液的滴定曲线如右图所示。 下列说法不正确的是( )

A. a 点所得溶液中:c(HSO3)=c(H2SO3)

B. b 点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H)=c(SO32-)+c(OH)

C. c 点所得溶液中:c(Na)=3c(HSO3)

D. d 点所得溶液中:c(Na)>c(SO32-)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气中的主要污染物是 NO、NO2 和 CO。处理汽车尾气,可实现绿色环保、节能减排。

(1)用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2,当 n(NO)∶n(NO2)=1 时只生成一种盐,该盐的化学式为 _________

(2)已知:①CO 的燃烧热△H1=-282 kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+183 kJ·mol1

写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式______________________

(3)在密闭容器中充入 10molCO 和 8molNO,发生反应,如图为平衡时 NO 的体积分数与温度,压强的关系。

①若反应在恒容密闭容器中进行,下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是_____

A B C D

②该反应达到平衡后,为在提高反应速率的同时提高 NO 的转化率,可采取的措施有_____(填字母)。

A.升高温度 B.缩小容器的体积

C.增加 CO 的浓度 D.改用高效催化剂

③在压强为 10MPa、温度为 T1 条件下,若反应进行到 20 min 达到平衡状态,容器的体积为 4 L,则此时 NO 的转化率=________________ ,用 N2 的浓度变化表示的平均反应速率 v(N2)= _______________,该温度下平衡常数 Kp=___________________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数;保留两位有效数字)。

④若在 M 点对反应容器降温,同时缩小体积至体系压强增大,重新达到的化学平衡状态可能是图中 A~F 点中的_____点。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是(  )

A. 将0.1mol氨气充分溶解在1L水中

B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C. 将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

D. 将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于消去反应的是(   )

①CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

③CH3CH2CH2BrCH3CH===CH2↑+HBr

④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

⑤CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr

⑦CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O

⑧CH3CH2OH+HCOOHHCOOCH2CH3+H2O

A. ⑤⑦⑧ B. ②③ C. ③④⑤ D. ③⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物的结构简式可进一步简化,如:

CH3CH2CH2CH3,CH3CH=CHCH3

(1)写出下列有机物的结构简式:

2,2,3,3-四甲基戊烷:____________________

3,4-二甲基-4-乙基庚烷:____________________

(2)写出下列物质的分子式:

____________________________________________________

(3)用系统命名法命名下列物质:

____________________

____________________

____________________

____________________

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【题目】短周期元素ABCDE原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:

元素编号

元素特征信息

A

最高正价和最低负价的绝对值之差为2

B

原子核电荷数是内层电子数的4

C

1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2L H2

D

原子最外层电子数等于其周期序数

E

负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

(1)E的简单离子的结构示意图为____________

(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物,该化合物化学式是__________

(3)CD简单离子的半径大小为____ >_____(用离子符号表示)

(4)用两根玻璃棒分别蘸取A元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液和A元素的氢化物的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式 _____________________________

(5)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中BE的非金属性强弱的研究方案中可行的是_________(填序号)

a.比较两种单质的颜色 b. 依据两元素在周期表中的位置

c.比较氢化物的稳定性 d.依据两元素单质在自然界中的存在状态

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