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    13．将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如下：
    物质密度/（g•mL-1）沸点水溶性溶解性
    甲0.89378.5℃溶溶于乙
    乙1.220100.7℃溶溶于甲
    则应采取的分离方法是（　　）
    A．萃取B．分液C．过滤D．蒸馏

    分析 比较表中数据可知甲乙两种物质互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，以此解答．

    解答 解：由数据可知，二者互溶，但沸点不同，可利用蒸馏分离甲乙两种混合物，
    故选D．

    点评 本题考查混合物的分离、提纯，侧重分离、除杂的考查，把握物质的性质及常见分离方法及原理为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．X、Y和Z均能使溴水褪色
    B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
    D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质结构决定物质性质，回答下列涉及物质结构和性质的问题．
    （1）笫二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第四周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （3）AlC13是有机合成和石油化工的催化剂，已知AlCl3可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子Al2Cl6，Al2Cl6分子的结构式为．
    （4）KCN可被H2O2氧化为KOCN．KOCN可作为制药材料，其晶体类型是离子晶体，碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为2mol；H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是分子间存在氢键．
    （5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是由于二者形成的晶体都是原子晶体，而磷原子的半径比氮原子大，N-B共价键键长比B--P小，N-B共价键键能大，因此氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高．
    （6）磷化硼晶体的晶胞结构如图所示，在BP晶胞中B原子的堆积方式为面心立方堆积，若图中立方体的边长为a pm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为$\frac{a}{2\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有①④⑩
    ①分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    ②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置
    ③苯与溴水制溴苯
    ④只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来
    ⑤用分液法分离苯和硝基苯的混合物
    ⑥酯类在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
    ⑦裂化的目的主要是制得更多的乙烯、丙烯等不饱和烃
    ⑧除去乙酸乙酯中的乙酸也可以用氢氧化钠溶液洗涤，然后再分液
    ⑨煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来
    ⑩乙烷、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯均可发生取代反应
    （2）某芳香烃结构为，                     
    它的分子式为C18H14，它的一氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学用语的表达正确的是（　　）
    A．NH4Cl的电子式：
    B．甲烷的球棍模型：
    C．含92个质子、143个中子的铀原子：${\;}_{92}^{235}$U
    D．K的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．酯化反应也属于加成反应
    B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基中的羟基生成水
    C．浓硫酸在酯化反应中不只起催化剂的作用
    D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．国际元素相对原子质量表上查得Cl是35.45，这是指氯的（　　）
    A．质量数B．原子质量
    C．同位素相对原子质量D．平均相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．17gNH3共有3mol原子，0.1mol H2S共有0.2NA个氢原子；同质量的NH3和 H2S中分子个数比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硅单质及其化合物应用范围很广．
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备高纯硅．
    Ⅰ．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
    Ⅱ．粗硅与干燥的氯气在450～500℃条件下反应制得SiCl4；
    Ⅲ．SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1 100～1 200℃条件下反应制得高纯硅．
    已知SiCl4沸点为57.6℃，能与H2O强烈反应．
    请回答下列问题：
    ①第Ⅲ步反应的化学方程式为2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃-1200℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）．
    ②整个制备纯硅的过程中必须严格控制在无水无氧的条件下．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是H2SiO3（或H4SiO4）和HCl；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
    （2）二氧化硅被大量用于生产玻璃．工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高温下完全反应时放出CO2 44kg，生产出的玻璃可用化学式Na2SiO3•CaSiO3•xSiO2表示，则其中x=4．

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