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    四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍
    B、Y元素的非金属性强于W元素的，其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的
    C、X最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性
    D、W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：离子反应专题
    分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为F元素、Z为S元素、W为Cl元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
    解答： 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为F元素、Z为S元素、W为Cl元素，
    A．S元素的原子最外层电子数为6，N和F元素的原子最外层电子数之和为12，是S元素的原子最外层电子数的2倍，故A正确；
    B．F元素没有最高价含氧酸，故B错误；
    C．氨气溶于水呈碱性，硫化氢溶于水呈酸性，故C正确；
    D．氯气的氧化性比硫强，氯气能与硫化氢反应生成S与HCl，故D正确，
    故选B．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，注意整体把握元素周期表的结构，全面掌握基础知识．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
    B、等体积、浓度均为1mol/L的碳酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2：1
    C、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
    D、等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含氧原子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性．关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是（　　）
    A、c（A2-）+c（OH-）=c（H2A）+c（H+）
    B、c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
    C、c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时向20mL 0.1mol?L-1 HA溶液中不断滴入0.1mol?L-1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（　　）
    A、HA的电离方程式：HA═H++A-
    B、水的电离程度：a点＞b点
    C、c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A-）+c（HA）
    D、d点溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A、L2+与R2-的核外电子数相等
    B、气态氢化物的热稳定性：H2T＞H2R
    C、M与T形成的化合物能溶于氨水溶液
    D、相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M＞L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60．N5+极不稳定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来．分析上述材料，下列说法中不正确的是（　　）
    A、N5+常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热
    B、N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料
    C、N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体
    D、含N5+的化合物中既有离子键又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是一种无色、无臭的气体，在潮湿的空气中能与水蒸气反应，产物有NO、HNO3和HF．下列说法错误的是（　　）
    A、反应中被氧化与被还原的元素，其原子的物质的量之比为1：2
    B、NF3与NH3化学性质的不同是因F与H两元素非金属性的差异引起
    C、NF3一旦泄漏，可用NaOH溶液喷淋，只有NaF、NaNO3和H2O产生
    D、若反应中转移0.2mol电子，则生成的NO气体体积约为4.48L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的部分框架，请回答：

    （1）根据元素周期表回答下面问题：
    （a）写出元素⑥在周期表中的位置
     
    ；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
     
    （用化学式表示）．
    （b）元素②与元素⑨形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”，下同）化合物．元素⑤与元素⑨的化合物属于
     
    化合物．
    （c） 请写出元素②的原子结构示意图为
     
    ；元素②的最高价氧化物结构式为：
     
    ；元素①-④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子
     
    ．
    （2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则．根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似．
    （a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ．
    （b） Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
     
    鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）  其平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃ 700 800 850 1000 1200
    K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
    （1）请写出该反应的平衡常数K的表达式为：
     
    ．
    （2）该反应的正反应为
     
    反应（“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应在800℃是否已经达到化学平衡状态的是：
     
    （双选）．
    A．容器中压强不再变化　　              B．混合气体中CO浓度不再变化
    C．混合气体的密度不再变化　　          D．c（CO2）=c（CO）=c（H2）=c（H2O）
    （4）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2（g）的转化率
     
    （“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2（g）的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因
     
    ．

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