25℃时.在某一密闭容器中加入物质的量之比为1:2的X和Y进行反应:X3Z(g)△H＜O(1)该温度下.该反应的平衡常数表达式为:K=c3(z)c(x)?c2(y)K=c3(z)c(x)?c2(y)．(2)降低温度.υ正减小减小.化学平衡常数K增大增大(3)图1.图2表示反应在t1时刻达平衡.在t2时刻因改变条件而发生变化的曲线:由图1可知:反应进行到t2时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，在某一密闭容器中加入物质的量之比为1：2的X和Y进行反应：X（g）+2Y（g）

3Z（g）△H＜O
（1）该温度下，该反应的平衡常数表达式为：

c3(z)

c(x)?c2(y)

c3(z)

c(x)?c2(y)

．
（2）降低温度，υ正

减小

，化学平衡常数K

增大

（填增大、减少、不变）
（3）图1、图2表示反应在t₁时刻达平衡，在t₂时刻因改变条件而发生变化的曲线：

由图1可知：反应进行到t₂时刻，曲线变化的原因：

温度降低

．
由图2可知：反应进行到t₂时刻，曲线变化的原因：

A、使用催化剂 B、增加X、Z的量 C、缩小容积 D、取走了一部分X
（4）若上述反应达平衡后，在相同条件下再充入一定量Z，反应重新达平衡后，Z的百分含量将

不变

（填增大、减少、不变）．

分析：（1）化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）根据温度对化学反应速率及化学平衡常数的影响分析；
（3）结合图象分析改变条件的一瞬间各物理量的变化分析；
（4）在相同条件下再充入一定量Z，可等效为加入物质的量之比为1：2的X和Y进行反应，所以根据等效平衡分析．

解答：解：（1）化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以，反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），其平衡常数K=

c3(z)

c(x)?c2(y)

，
故答案为：K=

c3(z)

c(x)?c2(y)

；
（2）温度对正逆应速率的影响是一致的，降低温度反应变慢，所以，V_正减小；由于该反应△H＜O，为放热反应，降低温度平衡向放热反应方向移动，所以平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大．
故答案为：减小；增大；
（3）由图1可知：反应进行到t₂时刻，平衡被破坏，产物的浓度继续增大，反应物的浓度继续减小，平衡向正反应方向移动，所以t₂时刻，改变条件为降低温度；
由图2可知：改变条件的一瞬间，正逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动．
A、催化剂对平衡无影响，故A错误；
B、增大增加X、Z的量，即改变其浓度，使化学平衡被破坏，故B正确；
C、该反应反应前后气体体积不变，改变体积对化学平衡无影响，故C错误；
D、取走了一部分X，平衡被破坏，改变条件的一瞬间，正反应速率减小，逆反应速率不变，故D错误；
故答案为：温度降低；B；
（4）在相同条件下再充入一定量Z，可等效为加入物质的量之比为1：2的X和Y进行反应，且压强对该反应无影响，所以再次达平衡时，Z的百分含量将不变，
故答案为：不变．

点评：本题考查了化学平衡常数的含义、化学反应速率与化学平衡图象的综合应用等知识点，难度较大，易错的是（4）题，等效平衡是学习的难点．

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（2011?江西二模）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
（1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol?L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗N₂的平均反应速率为

0.008mol．L^-1

，此条件下该反应的化学平衡常数K=

0.1（L/mol）²

；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此时该反应的v（N₂）_正

＜

v（N₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填序号字母）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆 C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变 E．容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n（H₂）=1.60mol，下列说法正确的是

．
A．平衡一定正向移动 B．可能是向容器中加入了一定量的H₂气体
C．可能是降低了容器的温度 D．可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始浓度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡浓度（mol/L）	a	b	c

请回答：
①各物质的平衡浓度可能是

．
A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：

0.1＜a＜0.3

．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
（I）a与b的关系：

3a=b+0.3

．
（Ⅱ）a、b、c的关系：

c²/（a×b³）=0.1

．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水可发生下列反应：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），此反应的△S

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=

+1530kJ/mol

．（已知：H₂的燃烧热为285.8kJ/mol）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min内，消耗N₂的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此时该反应的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填写“>”、“=”或“<”=）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2

B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆 C.容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变 E.容器内混合气体的平均分子量不变

③若改变某一条件，达新平衡时n(H₂)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

A.平衡一定正向移动 B.可能是向容器中加入了一定量的H₂气体

C.可能是降低了容器的温度 D.可能是缩小了容器的体积

（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始浓度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡浓度（mol/L）	a	b	c

请回答：

①各物质的平衡浓度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L

②a的取值范围是：_______________．

③请用数学表达式表示下列量之间的关系：

(I)a与b的关系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。

(3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水可发生下列反应：2N₂（g）＋6H₂O(l) 4NH₃（g）＋3O₂（g），此反应的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

（已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol）

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省协作体高三第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2

B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆 C.容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变 E.容器内混合气体的平均分子量不变

③若改变某一条件，达新平衡时n(H₂)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

A.平衡一定正向移动 B.可能是向容器中加入了一定量的H₂气体

C.可能是降低了容器的温度 D.可能是缩小了容器的体积

（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始浓度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡浓度（mol/L）	a	b	c

请回答：

①各物质的平衡浓度可能是_______________．

A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L

②a的取值范围是：_______________．

③请用数学表达式表示下列量之间的关系：

(I)a与b的关系：_______________。

(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。

（已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol）

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科目：高中化学 来源：2009-2010学年安徽省安庆市潜山县野寨中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

25℃时，在某一密闭容器中加入物质的量之比为1：2的X和Y进行反应：X（g）+2Y（g）

3Z（g）△H＜O
（1）该温度下，该反应的平衡常数表达式为：______．
（2）降低温度，υ正______，化学平衡常数K______（填增大、减少、不变）
（3）图1、图2表示反应在t₁时刻达平衡，在t₂时刻因改变条件而发生变化的曲线：

由图1可知：反应进行到t₂时刻，曲线变化的原因：______．
由图2可知：反应进行到t₂时刻，曲线变化的原因：______
A、使用催化剂 B、增加X、Z的量 C、缩小容积 D、取走了一部分X
（4）若上述反应达平衡后，在相同条件下再充入一定量Z，反应重新达平衡后，Z的百分含量将______（填增大、减少、不变）．

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