Question

(1)利用化学反应可以制备许多物质。实验室用铜制备NO2的离子方程式为_____________                        ______。

（2）工业上，黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。该反应中还原剂为_______ (填化学式)，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为___________。

黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。  据以上信息回答下列问题：

a．通过上述②，炉渣中的Al₂O₃变成了                 （写离子）。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液  碘水

所选试剂为                           。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                      。

 

Answer 1

【答案】

(1)①Cu+4H⁺+2NO₃^－=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

(2)Cu₂S；  1mol  a．[Al(OH)₄]^- 或AlO₂^-

b．稀硫酸、酸性KMnO₄溶液    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO₄溶液褪色

【解析】

试题分析：(1)实验室用铜制备NO₂，可用浓硝酸和铜反应，离子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^－=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；（2）在Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑中，Cu₂S中S的化合价从-2价升高到SO₂中的+4价，所以Cu₂S为还原剂，每生成1mol Cu，Cu₂S中Cu的化合价从+1价升高到Cu中的0价，转移电子的物质的量为1mol；

①因Al₂O₃溶于酸后生成了Al³⁺，Al³⁺又能与过量NaOH的反应生成可溶性的钠盐（NaAlO₂），然后将溶液中的难溶物Fe(OH)₃沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。故除去Al³⁺的离子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O。要证明炉渣中含有FeO的方法，最好利用Fe²⁺的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中（FeO→Fe²⁺），然后滴入KMn0₄溶液，观察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；盐酸会还原KMn0₄溶液而使之褪色，干扰了Fe²⁺的检验。

考点：氧化还原反应；元素化合物二氧化硫、铝；物质的分离、检验；