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    9．在一定温度下的可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是（　　）
    A．p1＞p2B．p1=p2C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

    分析 根据先拐先平数值大的原则知p1＜p2，再根据压强对平衡移动的影响分析，压强越大，反应速率越大，达到平衡用的时间越少，平衡向气体体积减小的方向移动．

    解答 解：根据先拐先平数值大的原则知p1＜p2，增大压强，C的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，说明正反应是一个气体体积m+n＜p+q，故选：D．

    点评 本题考查了压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定压强的相对大小，再结合压强与生成物C物质的量的变化确定反应气体的计量数变化，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是（　　）
    A．水玻璃-混合物氨水-弱碱
    B．油脂-天然高分子化合物    有机玻璃-合成高分子化合物
    C．二氧化硅-半导体材料硅单质-光纤材料
    D．高锰酸钾溶液-氧化性碳酸钠溶液-碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．实验室制备1，2一二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$\frac{{H}_{2}S{O}_{4}（浓）}{170℃}$CH2=CH2     CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下：
    乙醇1.2二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g/cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    请按要求回答下列问题：
    回答下列问题：
    （1）装置A中仪器a和b的名称分别为恒压分液漏斗、三颈烧瓶；
    （2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应  b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是观察D中颜色是否完全褪去；
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．亚硫酸氢钠     c．碘化钠溶液     d．乙醇
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S          
    ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③电负性：Cl＞P＞S                  
    ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g则：
    （1）该溶液中肯定含有的离子K+、NH4+ SO42-、NH4+
    （2）该溶液中一定不含有的离子CO32-
    （3）该溶液中是否含有K+，是（填“是”或“否）；说明理由含有NH4+，且物质的量为0.01mol，含有SO42-，且物质的量为：n=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子；若存在其离子浓度范围≥0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方法或操作正确的是（　　）
    A．
    萃取溴水中的溴    		B．
    配置一定浓度的硫酸
    C．
    由酒精制无水酒精    		D．
    点燃酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）已知反应3Cu+8HNO3═=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化剂是HNO3，还原剂是Cu；Cu被氧化．Cu失电子．若有4molHNO3参加反应，有1molHNO3被还原．
    （2）某温度下，将Cl2通入NaOH中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3；参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列4种有机化合物    A：丙烯    B：甲苯     C：乙二醇   D：苯酚
    （1）写出A中官能团的结构式碳碳双键．
    （2）C的催化氧化产物与新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式．OHC-CHO+4Cu（OH）2$\stackrel{加热}{→}$HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2O
    （3）请完成并配平B被高锰酸钾氧化的化学方程式
    1+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+2MnO2↓+1H2O+（1）KOH
    （4）与C按1：1生成高分子化合物的反应方程式为．
    （5）D与氢氧化钠反应得到的产物跟少量二氧化碳反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．草酸二酯（CPPO）结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法错误的是（　　）
    A．草酸二酯属于芳香族化合物
    B．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
    C．草酸二酯难溶于水
    D．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6

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