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    卤素互化物(XX’n)的性质与卤素单质相似，其中非金属性: X<X’。已知反应如下:3H2O + 2ICl3 = 5HCl + ICl + HIO3。则下列判断正确的是:( )

    A．XX’n 属于活泼非金属单质

    B．ICl3 属于共价化合物

    C．上述反应中HCl是还原产物

    D．ICl溶于水的反应：ICl + H2O = HIO + HCl 不属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．今年6月11日开始的全国节能宣传周的主题是“节约能源，从我做起．”在生活中以下行为不被提倡的是（　　）
    A．夏季用空调时，把设定温度适当调高
    B．让电视机长期待机
    C．离开房间时，随手关灯
    D．使用高效节能型的用电设备

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式．
    ①加热，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    ②HCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
    ③CaCl2，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
    ④测等浓度溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将m g固体NaHCO3加热分解一段时间后，质量变为n g．试求：
    （1）尚未分解的NaHCO3的质量；
    （2）生成的Na2CO3的质量；
    （3）NaHCO3完全分解时的n值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列有关物质检验的实验结论错误的是（　　）
    选项实验操作现象实验结论
    A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
    B将某无色无味的气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀该气体一定是CO2
    C往某溶液中加入AgN03溶液生成白色沉淀溶液中一定含有Cl-
    D往某溶液中加入KSCN溶液溶液呈血红色溶液中一定含有Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是 ( )

    A．工业上粗硅的制备：SiO2＋CSi+CO2↑

    B．Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2O

    C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

    D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量烧碱溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”“弱”)。

    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。

    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_____________。阴极上观察到的现象是_ _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 _ 。

    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写可能正确的是

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    Na＋、Fe3＋、Cl－、I－

    NaOH溶液

    Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

    B

    Mg2＋、HCO、Cl－

    过量NaOH溶液

    Mg2＋＋HCO＋3OH－=

    H2O＋Mg(OH)2↓＋CO

    C

    K＋、NH3·H2O、CO

    通入少量CO2

    2OH－＋CO2=CO＋H2O

    D

    Na＋、NO、SO

    NaHSO4溶液

    SO＋2H＋=SO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．t℃时，将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到达化学平衡，生成 SO3的平均反应速率为0.1mol/（L．min）；平衡时，SO2转化率为20%
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是ABE
    A．容器内压强不再发生变化        B．SO2 的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化    D．相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2
    E．相同时间内消耗 2nmolSO2的同时生成 nmolO2     F．混合气体密度不再变化
    （3）以下操作会引起化学反应速率变快的是ACD
    A．向容器中通入O2      B．扩大容器的体积         C．使用正催化剂
    D．升高温度            E．向容器中通入氦气．
    （4）t2℃时，若将物质的量之比 n（SO2）：n（O2）=1：1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了 20%．则SO2的转化率为80%．

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