Question

某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂。该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂，该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究。

（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式                                  

（2）请设计实验证明溶液X中含过氧化氢                              

（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O_2。取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：

             H₂O₂ +      Fe²⁺ +         ====       Fe(OH)₃¯，

（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，此时H₂O₂表现了         性（填“氧化”或“还原”）。

Answer 1

【答案】

（1）2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

(2)取少量溶液于试管中加入MnO₂粉末，在管口放带火星的木条，若木条复燃，证明有H₂O₂存在。

（3）1 H₂O₂ + 2 Fe²⁺ +  4OH^- = 2 Fe(OH)₃¯

（4）还原

【解析】（1）2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

(2)验证生成氧气即可。

（3）根据得失电子守恒及原子守恒得出即可。

（5）酸性KMnO₄有强的氧化性，H₂O₂表现还原性。