【题目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料。
(1)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,则X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________。
(2)一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y的单质的电子式为________;Z分子的结构式________。
②A的化学式是________。
(3)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是______________________________________________。
【答案】 Al3++4OH-===AlO2—+2H2O 三角锥形 AlN 4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC
【解析】(1)由X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X为Al,铝盐与过量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐,发生的离子反应方程式为:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,故答案为:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;
(2)元素X、Y不同周期,都属于短周期元素,则Y在第二周期,再由一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z,Z分子含有10个电子,则Y为N元素,Z为NH3。
①X为Al,Y为N,则Z为NH3,Y的单质为N2,电子式为:,Z为NH3,分子结构为三角锥形,故答案为:;三角锥形;
②X为Al,Y为N,A由短周期元素X、Y组成,则A为AlN,故答案为:AlN;
(3)X的单质为Al、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)耐高温材料,生成产物为氧化铝,推断另一种只有碳化钛;依据原子守恒写出化学方程式,反应的化学方程式是:4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC,故答案为:4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。
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【题目】用锌片和稀硫酸反应制取氢气时,为加快生成氢气的速率,下列措施不适宜的是
A. 对该反应体系加热 B. 加入硝酸铜固体
C. 改用粗锌 D. 不用锌片,改用锌粉
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【题目】(1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。
A.容量瓶 B.蒸馏烧瓶 C.分液漏斗 D.量筒 E.蒸发皿
(2)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL,应选用的容量瓶的规格___________,应称量多少克Na2CO3·10H2O晶体_____。
(3)某学生欲用10mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为5mol·L-1的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积为___mL,配制过程中正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_________
A.用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量取所需浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果偏高影响的是_______
A.容量瓶中原有少量水 B.溶解所用烧杯未洗涤 C.定容时仰视观察刻度线 D.定容时俯视观察刻度线
(5)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图,其中有错误的是______(填操作序号)。
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【题目】世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于
A.酸B.碱C.氧化物D.盐
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【题目】(1)下列四种物质,①NA个HCl ②24gCH4 ③4.816×1023个H2O2分子 ④10.8mL水(密度为1g·cm-3)。
ⅰ.四种物质所含分子数由多到少的顺序是:_________________________________;
ⅱ.四种物质所含原子数由多到少的顺序是:_________________________________;
ⅲ.四种物质所含H由多到少的顺序是:_____________________________________;
ⅳ.四种物质的质量由多到少的顺序是:_____________________________________。
(2)H2O与CO2的质量比为18:22,则H2O和CO2的物质的量之比为________,分子个数比为_______,原子个数比为__________,所含氧原子个数比为___________。
(3)在标准状况下,等质量的O3和CO2比较,密度比为________,分子数之比为_________,原子数之比______,体积比为_______,物质的量之比__________。
(4)CH4与H2的混合气体,其质量百分含量分别为80%、20%,则混合气体的平均相对分子质量为__________。
(5)标准状况下,某气体密度为1.96g/L,则该气体的摩尔质量为_____(保留整数)
(6)把100克某NaOH溶液(密度是1.22g/cm3)蒸发浓缩,余下溶液50ml时,物质的量浓度是8mol/L,原溶液的物质的量浓度是 _________________。
(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为_____________。
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【题目】实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L-1硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。仪器C的名称是________,本实验所需玻璃仪器E规格和名称是___________________。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有__________(填字母)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
D.量取220 mL体积的液体
(3)在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.1 mol·L-1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度______0.1 mol·L-1。
(4)根据计算得知:所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒,应选用________ mL规格的量筒最好。
(5)如果定容时不小心超过刻度线,应如何操作:______________。
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【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下:
(1)A的名称是_______________,A分子中最多有_____个原子共平面。
(2)B生成A的化学方程式______________________。
(3)D生成E的反应类型为_________,试剂a是_________。
(4)F的结构简式_____________________。
(5)J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____(注明反应条件)。
(6),X的同分异构体中:①能发生银镜反应;②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有______种,写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式___________________。
(7)利用题中信息和所学知识,写出以甲烷和化合物D为原料,合成 的路线流程图____________________(其它试剂自选)。
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【题目】下列药品对应的临床应用正确的是( )
A. 麻黄碱适合于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症
B. 毒品就是有毒的药品
C. 我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》
D. 麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
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【题目】下列各组离子可以在溶液中大量共存的是( )
A.K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
C.K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
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