Question

酸性的强弱除与物质本性有关外，还与溶剂有关，如CH₃COOH和HF在水溶液中为弱酸，且酸性CH₃COOH＜HF；若在液氨中两者皆为强酸，这种将不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的效应称为拉平效应。

（1）CH₃COOH、HF在液氨中呈强酸性的原因是_____________________________。

（2）某些溶剂对酸有区分效应，为区分HCl、HClO₄、H₂SO₄、HNO₃的酸性强弱，应用下列溶剂_________________。

A.H₂O                                         B.液氨

C.冰醋酸                                       D.乙二胺（H₂N—CH₂—CH₂—NH₂）

上述四种酸在你所选用的溶剂中，酸性最强的是______________。

（3）在液氨中，CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH这一反应能否发生？为什么？

Answer 1

解析：（1）CH₃COOH和HF能电离出H⁺，液氨能接受H⁺，两者能相互促进，CH₃COOH和HF能达到完全电离，故CH₃COOH和HF在液氨中呈强酸性。（2）显然，在水中这四种酸均为强酸，由（1）中分析可知，在液氨中，这四种酸更是强酸，乙二胺类似于液氨，只有冰醋酸本身能电离出H⁺，能区分这四种酸的酸性强弱。因为在冰醋酸中，由于H₂Ac⁺的酸性较H₃O⁺为强，而HAc的碱性较水为弱，要某酸（HB）发生反应：HB+HAcH₂Ac⁺+B^-，从HClO₄H₂SO₄HClHNO₃将越来越不完全，故表现出酸性最强的是HClO₄。（3）不能，因为根据拉平效应：在液氨中CH₃COOH和HCl皆为强酸，故反应难以完全进行，而在水溶液中，由于是一强一弱，则可以顺利进行。

答案：（1）CH₃COOH和HF能电离出H⁺，液氨能接受H⁺，两者能相互促进，CH₃COOH和HF能达到完全电离。

（2）C  HClO₄

（3）不能，因为根据拉平效应：在液氨中CH₃COOH和HCl皆为强酸，故反应难以完全进行，而在水溶液中，由于是一强一弱，则可以顺利进行。