I．有X.Y.Z.R四种短周期元素.Y.Z.R同周期．相关信息如下:相关信息X单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气.因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍(1)Z元素在周期表的位置是 .Y.Z.R简单离子的半径从大到小的顺序是 ,(2)由X.Z两种元素组成的化合物甲.常温下为易� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：

	相关信息
X	单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y	含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

（1）Z元素在周期表的位置是

，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是

（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为

；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂，其溶液显黄色．则Y₂R₂的电子式为

，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：X、Y、Z、R四种元素均为短周期元素，含Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na；X单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质，则X为N元素；Z同周期元素中原子半径最小，Y、Z、R同周期，则Z为Cl，R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R为S元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R四种元素均为短周期元素，含Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na；X单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质，则X为N元素；Z同周期元素中原子半径最小，Y、Z、R同周期，则Z为Cl，R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R为S元素，
（1）Z为Cl，Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 S^2-＞Cl^-＞Na⁺，
故答案为：第三周期第ⅦA族； S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
（2）由N、Cl两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则N、Cl个数比应为1：3，甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质应为次氯酸，所以在甲中氯显+1价，所以甲的结构式为

，
故答案为：

；
（3）化合物乙为Na₂S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na₂S₂，则Na₂S₂的电子式为

，Na₂S溶液在空气中变质过程的化学方程式为4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂，
故答案为：

；4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．

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关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（　　）

A、键角是描述分子立体结构的重要参数

B、键长等于两成键原子半径之和

C、键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D、键角的大小与键长、键能的大小无关

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、向FeBr₂的溶液中，通入足量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

B、Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C、向NaAlO₂ 溶液中通入过量的CO₂ 制取Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

D、酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-

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“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%．以下反应最符合绿色化学的是（　　）

A、CH₂=CH₂与HCl反应制取CH₃CH₂Cl

B、CH₄与Cl₂反应制取CCl₄

C、苯与液溴反应制取溴苯

D、乙醇与金属钠反应制取乙醇钠

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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题：

（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为

．
（2）Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，则Ni（CO）₄属于

晶体．
（3）Ni²⁺可与丁二酮肟（

）作用生成腥红色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有

，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为

．
②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是

．
③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图中1标出配位键和氢键．
（提示：Ni²⁺的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）
（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为

．

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W的原子结构示意图为

．
（2）X的电负性比Y的

（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是

（写化学式）．
（3）写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式

．
（4）在X原子与氢原子形成的多分子中，有些分子含有两种氢，写出其中一种分子的名称：

；氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：

．

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由一溴乙烷制备可制备各种物质，请写出各步反应的化学方程式：

（1）

；反应类型是

．
（2）

；反应类型是

．
（3）

；反应类型是

．
（4）

；反应类型是

．

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石油化工是江苏省的支柱产业之一．聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂Cl-CH₂C1…①
CH₂Cl-CH₂C1→CH₂=CHCl+HCl…②
请回答以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率（产率=

实际产生

理论产生

×100%）为98%，反应②中氯乙烯和HCl的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯

t，同时得到副产物HCl

t．（计算结果保留1位小数）
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH₂=CH₂+4HCl+O₂→2CH₂Cl-CH₂C1+2H₂O…③
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法国化学家V．Grignard所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg

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