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    13．可逆反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（　　）
    A．升高温度，降低压强，增加氮气B．降低温度，增大压强，加入催化剂
    C．升高温度，增大压强，增加氮气D．降低温度，增大压强，分离出部分氨

    分析 为了使H2的转化率增大，一般使可逆反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0向正反应方向移动，但增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，但H2的转化率减小，据此分析．

    解答 解：为了使H2的转化率增大，一般使可逆反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0向正反应方向移动，又该反应为气体体积减小的放热反应，所以可以降低温度，增大压强都能向正反应方向移动，H2的转化率增大，催化剂不改变平衡移动，分离出部分氨也能使平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，故选：D．

    点评 本题考查化学平衡的移动等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
    A．烧杯   B．100mL量筒    C． 500mL容量瓶    D．药匙  E．玻璃棒   F．天平
    （1）配制时，必须使用的仪器有ACDEF（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌促进溶解，引流．
    （2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为14.3克，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是重新配制．
    （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变．
    A．溶解后没有冷却便进行定容偏大；
    B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀偏小；
    C．定容时俯视容量瓶的标线偏大；
    D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）用“双线桥法”分析下面氧化还原反应电子转移情况，并填空．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．氧化剂：K2Cr2O7，还原剂：HCl，二者物质的量之比为1：6；
    （2）把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932克水中，充分反应，生成的氢气的质量为5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有②⑤（填步骤序号）．
    （4）装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：KMnO4溶液．
    （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
    （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
    （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
    ①H2S的原子利用率为100%；
    ②FeCl3得到循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有以下物质：
    ①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba（OH）2溶液 ④铜  ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体⑦乙醇（C2H5OH）  ⑧液态硫酸   ⑨熔融态BaSO4⑩液态SO3
    请回答下列问题（用序号）：
    以上物质中属于化合物的是①⑤⑥⑦⑧⑨⑩（填序号，下同），属于盐的是①⑥⑨，属于氧化物的是⑤⑩，能导电的是②③④⑨，属于电解质的是①⑥⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑦⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
    ①该反应能否自发进行与温度 有关．
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc  （填字母，下同）
    a．容器中的压强不变    
    b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．υ正（CO）=υ逆（H2O）    
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
              实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以υ（CO2） 表示的反应速率为0.16mol/（L．min）．
    ②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
    a．升高温度
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．标准状况下，3.36L某无色可燃性气体A在足量的氧气中完全燃烧．若将产物通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的质量为30.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧后的产物，增重18.6g．
    （1）计算燃烧产物中二氧化碳的质量．
    （2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式，并写出电子式和结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．燃烧垃圾能产生空气污染物和某些致癌物质，下列物质中极易使人致癌的是（　　）
    A．一氧化碳B．二氧化碳C．氯化氢D．二噁英

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述不正确的是（　　）
    ①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④碳棒不能用来作原电池的正极．
    A．只有②B．①④C．②③④D．①③

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