练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．0.5mol•L-1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的BaCl2．滤液中NaCl的物质的量浓度为（　　）
    A．小于0.5 mol•L-1B．等于0.5 mol•L-1C．大于0.5 mol•L-1D．无法确定

    分析 尽管加入BaCl2溶液后过滤，除去了BaCl2，增加了NaCl，但由于所加溶液体积或过滤后溶液体积不知，所以滤液中NaCl的物质的量浓度也就无法确定．

    解答 解：.5mol•L-1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的BaCl2，由于所加溶液体积或过滤后溶液体积不知，所以无法确定滤液中NaCl的物质的量浓度，
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意本题中硫化钠溶液、氯化钡溶液、滤液体积未知，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．计算下列气体在标准状况下的体积．
    （1）2.8g CO            
    （2）44g CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同．A、B元素各自形成的简单离子均与Ne原子电子层结构相同，元素A的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强．5.8g B 的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应．C元素的单质化学性质活泼但不能直接与氧气反应．根据上述条件，回答下列问题：
    （1）A元素和C元素形成的化合物的类型是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
    （2）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族，C的最高价氧化物的分子式为Cl2O7．
    （3）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （4）C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．甲基橙呈现黄色，石蕊呈现蓝色的pH范围是pH＞8．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞X
    C．Y的氧化物中含离子键D．Z的氧化物对应的水化物是强酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下，反应CO+NO2?CO2+NO△H=a kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅．下列判断正确的是（　　）
    A．a＜0
    B．降低温度，各物质的浓度不变
    C．降低温度，CO的平衡转化率降低
    D．使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
    Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑     ①
    Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
    SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                     ③
    （1）粉煤灰中铝的质量分数为16.5%．
    （2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3 5mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固体中无SiO2）．
    （3）若粉煤灰中 Al6Si2O13与 SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO25mol．
    （4）若用100mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，试确定y与x的关系式y=$\frac{500-100x}{1+x}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙酸异戊酯常作为配制香蕉、梨、苹果等多种口味食品的香料．实验室合成乙酸异戊酯的原料是乙酸和异戊醇[（CH3）2CHCH2CH2OH]，其装置如图所示．
    合成反应：
    在甲中加入20g异戊醇和少量碎瓷片，在不断搅拌下加入2mL浓硫酸，冷却后加入100g稍过量的冰醋酸，再加入环己烷（能与产物形成共沸混合物，不参加反应）．安装带有分水器（预装有一定量的水）的冷凝回流装置，球形冷凝管中通入冷却水，用甘油浴缓慢加热仪器甲，冷凝回流一段时间．
    分离提纯：
    将反应粗产品倒入分液漏斗中，分别用少量10% Na2CO3溶液分两次洗涤．分去水层，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后分离出液体，最后蒸馏除去环己烷得到纯净的乙酸异戊酯13g．
    已知下列物质的沸点和密度：
    甘油环已烷乙酸异戊醇
    沸点/℃29080.7117.9132.5
    密度/g•cm-31.260.781.050.81
    请回答下列问题：
    （1）合成乙酸异戊酯的化学方程式为CH3COOH+（CH3）2CHCH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O．
    （2）仪器甲的名称是圆底烧瓶．
    （3）分水器可将仪器甲中产生的水分离出来，目的是提高反应物的转化率或生成物的产率；按照球形冷凝管中冷却水的流向应该由b（填“a”或“b”）口进水．
    （4）本实验使用甘油浴加热的优点有便于控制反应温度、使圆底烧瓶受热均匀 （答出两点即可）．
    （5）当观察到分水器中出现水层高度（或水的体积、液面对应刻度）不再变化现象时，可停止加热仪器甲，终止合成反应过程．
    （6）用10%Na2CO3溶液洗涤的作用是ad．
    a、除去未反应完的醋酸        b、提高异戊醇的转化率
    c、与异戊醇反应，除去杂质    d、降低乙酸异戊酯在水中的溶解能力
    （7）本实验中无水硫酸镁的作用是作干燥剂．
    （8）本实验中异戊醇的转化率为44%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分子中，键角最大的是（　　）
    A．H2SB．H2OC．CCl4D．NH3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案