练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
    （1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，其反应方程式为
     
    ，此反应类型为
     
    反应．乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程．
    苯的分子式为
     
    ，其结构简式为
     
    ，请写出苯与液溴反应的化学方程式
     
    ，此反应类型为
     
    反应．
    考点：乙烯的化学性质
    专题：
    分析：（1）乙烯与溴发生加成反应，使溴水褪色，含碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯；
    （2）1个苯分子中含6个C和6个H，6个C之间的化学键完全相同，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr．
    解答： 解：（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应，该反应为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，含碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，该加聚反应为，
    故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；；
    （2）1个苯分子中含6个C和6个H，其分子式为C6H6，1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，结构式为，而大量实验事实和理论研究都表明，苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，该反应为，
    故答案为：C6H6；；；取代．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重苯和乙烯的结构与性质的考查，把握苯中的特殊结构及化学键为解答的关键，注意加成反应、取代反应的差别，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于复分解反应的是（　　）
    A、NH4Cl=NH3↑+HCl↑
    B、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    C、CaO+CO2=CaCO3
    D、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被
     
    （填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为
     
    ．
    （2）装置2中的铜是
     
    极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为
     
    ．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①电源的N端为
     
    极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为
     
    ．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
     
    ．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为
     
     mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验
    编号    		 HA物质的量
    浓度/（mol?L-1）    		 NaOH物质的量
    浓度/（mol?L-1）    		 混合后溶
    液的pH
    甲 0.1 0.1 pH=a
    乙 0.12 0.1 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
     
    ．
    （2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系
     
    ．
    A．前者大      B．后者大        C．两者相等         D．无法判断
    （3）丙组混合溶液中HA、A-、Na+三种微粒浓度由大到小次序为
     

    （4）用离子方程式解释丁组混合液呈碱性的原因
     
    若要使溶液中
    c(OH-)
    c(A-)
    的值变大，下列措施可行的是
     

    A．适当升高温度                    B．通入HCl气体
    C．加水稀释                        D．加入少量NaA固体（可溶）
    （5）若HA为弱酸，一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液，向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液pH 的变化很小，下列体系可作为缓冲溶液的有
     

    A．氨水和氯化铵混合溶液                  B．硝酸钠溶液
    C．盐酸和氯化钠混合溶液                  D．醋酸铵溶液
    （6）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，c（B2-）+
     
    =0.1mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体
     
     g．
    （3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的
     
    （填“左盘”或“右盘”）．
    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
     
    ．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用
     
    引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了
     
    ．
    （6）定容，摇匀．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、
     
    、
     
    ．
    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的相互转化关系（部分反应物或生成物未列出）．其中A、D为常见金属，J为红褐色沉淀．
    （1）A的原子结构示意图为
     
    ，B的化学式为
     
    ．E的化学式为
     
    ，F的化学式为
     
    ．
    （2）反应②的离子方程式
     
    ，反应⑥的化学方程式
     

    （3）在反应③中，要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是
     
    ；若将E溶于过量盐酸，反应的离子方程式
     
    ．
    （4）在实验室进行反应⑧时，观察到的现象
     
    ，在所得产物中加入水，得浑浊液，要使其变澄清，可加入少量的
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
    （1）第①步涉及的分离实验方法是
     
    （填操作名称）．加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是：
     
    ．
    （2）第①步所得固体B的成分是
     
    （填化学式）．
    （3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量
     
    （填试剂名称）．
    （4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是
     
    ．（保留一位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子．
    （1）C原子的电子排布式为
     
    ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于
     
    键．
    （2）当n=2时，B的原子结构示意图为
     
    ，B与C形成的晶体属于
     
    晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是
     
    ；晶体的化学式
     
    ．
    （3）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示．则晶体的化学式是
     
    （用元素符号表示）；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为
     
    g/cm3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知烯烃有如下反应规律：．将1mol化学式为CnH2n-4（不含C≡C和C=C=C结构）经上述方法处理后，得到的有机物和羰基（C=O）的物质的量不可能是（　　）
    A B C D
    有机物 1mol 3mol 5mol 4mol
    分子中羰基 2mol 4mol 8mol 6mol
    A、A
    B、B
    C、C             D．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案