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【题目】已知T℃时,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5Ksp (CaCO3)=2.8×10-9 Ksp(PbCO3)=8.4×10-14三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc阴离子)、pN=-lgc阳离子。下列说法错误的是

A. a线是CaSO4沉定溶解平衡曲线

B. T时,向10mL水中加入CaCO3PbCO3至二者均饱和,溶液中c(Ca2+)c(Pb2+)=

C. d点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

D. T℃时,向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1Na2CO3溶液,CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀

【答案】C

【解析】A. Ksp(CaSO4)=4.90×10-5cCa2+cSO42-=4.90×10-5两边取负对数得:-lgcCa2+- lgcSO42-=5-lg4.9,曲线在pN轴和pM轴上截距相等为5-lg4.9,与图中最接近的曲线为a,所以A正确;B. 在二者饱和溶液中,Ksp(CaCO)Ksp(PbCO3)在计算中使用相同的cCO32-),所以,所以B正确;C. A知曲线bKsp (CaCO3)=2.8×10-9曲线,d点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca2+)>c(CO32-),所以C错误;D. 因为Ksp (CaCO3) < Ksp(CaSO4),所以当CaSO4沉淀中加入1mol·L-1Na2CO3溶液后,Qc> Ksp (CaCO3),则CaSO4沉淀逐渐溶解,CaCO3沉淀逐渐生成,所以D正确,故选择C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E是常见化合物或单质,有如下转化关系(略去条件和副产品)。

(1)D为氧气,CNaAlO2,ENaOH,B转化为C的离子方程式为_____________

(2)A、B、C均为钠盐溶液且ANa2CO3,D、E均为卤素单质且有一种为黄绿色气体,则E的化学式为_______________

(3)B、D均为质子数小于18的元素原子形成的单质,A、C、E均为氧化物,其中ESiO2D所含元素原子的质子数是B2倍,A转化为B、B转化为C两个反应均属于置换反应请写出A的电子式______________,A转化为B的化学方程式为_____________________

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【题目】如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答:

(1) 导管右端管口不伸入液面以下的原因是_______

(2) 浓硫酸的作用是_________

(3) 下列有关该实验的说法中,正确的是_______

A.a 试管中加入沸石其作用是防止加热时液体暴沸

B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸

C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体

D.若原料为CH3COOH CH3CH218OH则乙酸乙酯中不含18O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最近中国海域可燃冰试采圆满成功,可燃冰释放的气体主要成分为甲烷(CH4)。它属于( )

A.B.氧化物C.无机物D.有机物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下6种为中学化学中常见的物质:①Cu②NaHSO4③SO3④H2SO4⑤CaCO3⑥Cu(OH)2;其中属于电解质的是(填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Mo)是一种难熔稀有金属,我国的钼储量居世界第二钼及其合金在冶金,农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

1Mo可被发烟硝酸氧化,产物MoOF4MoO2F2物质的量比为1∶1,完成下列方程式____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________

2已知①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

ΔH3 =_________用含ΔH1ΔH2的代数式表示,在反应中若有0.2mol MoS2参加反应,则转移电子_______________mol

3密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂,同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示

由图可知,该反应的ΔH__0“>”“<”P2__________0.1MPa“>”“<”)。

如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡,下列说法错误的是______选填编号)。

A.v(H2)=v(H2O)

B.再加入MoS2H2转化率增大

C.容器内气体的密度不变时,一定达平衡状态

D.容器内压强不变时,一定达平衡状态

由图可知M点时氢气的平衡转化率为____计算结果保留0.1%)。

平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=______(MPa)2

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【题目】氨、磷属于同一主族元素,是组成生命体的重要元素,其单质及化合物用途广泛。回答下列问题

1基态P原子的核外电子排布式为_____磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是______________________

2NH3PH3易液化的原因是______________________

3自然固氨现象发生的一系列化学变化N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理

①N2分子结构中。σ键和π键之比为_________己知NN的键能为946kJ·mol-1远大于N—N的键能(193 kJ·mol-1)的三倍,原因是______________________

②NO3-N原子采取___________杂化方式,其空间构型为__________,写出它的一种等电子体的化学式_____________________

已知酸性HNO3>HNO2下列相关见解合理的是_________________

A.含氧酸中氧原子总数越多,酸性越强

B.同种元素化合价越高,对应含氧酸的酸性越强

C.HNO3中氮元素的正电性更高,在水溶液中更易电离出H+酸性强于HNO2

4磷化硬(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞结构如图所示,图中a点和b点的原子坐标参数依次为000)、( ),c 点的原子坐标参数为_______已知该晶体密度为ρg·cm-3B-P键的键长为_____pm 阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物G[]是一种医药中间体,它的一种合成路线如下:

已知:

请回答下列问题

1A的名称是_____________

2B→C的反应条件为_____________

A→BD→E的反应类型分别是__________________________

3D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物,该化合物的结构简式为_____________。(4H是一种高聚酯D→H的化学方程式为_____________

5下列关于化合物G的说法错误的是_____________

A.G的分子式为C12H14O5

B.1molGNaOH溶液加热最多消耗2molNaOH

C.一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体

D.在一定条件下G能与HBr发生取代反应

6MD的同分异构体,与D具有相同的官能团。则M可能的结构有____种。

7已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应,写出由苯酚,甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它试剂任选)__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(
A.920 mL,107.64 g
B.500 mL,117 g
C.1000 mL,117.0g
D.任意规格,107.64 g

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