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    【题目】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。

    请你回答下列问题：

    （1）甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。

    （2）甲同学设计的实验___(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是___(填编号)。

    ①使溴水褪色的反应，未必是加成反应

    ②使溴水褪色的反应，就是加成反应

    ③使溴水褪色的物质，未必是乙烯

    ④使溴水褪色的物质，就是乙烯

    （3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是_____，它与溴水反应的化学方程式是________。在验证过程中必须全部除去杂质气体，除去该杂质的试剂可选用______。

    【答案】 CH2==CH2+Br2―→CH2BrCH2Br 不能 ①③ H2S H2S+Br22HBr+S↓ CuSO4溶液(或NaOH溶液等)

    【解析】由“乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质”、“褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质”可以推断还原性气体杂质为H2S。

    练习册系列答案
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    【题目】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

    （1）实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中。

    （2）写出B转变成C的化学方程式_______________________。0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_________ 。

    （3）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：____________________________________________。

    （4）从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F，写出对应离子方程式：______________________________________；

    （5）直接向F溶液中加入B固体，写出可能出现的现象：______________________________

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    【题目】实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（　　）
    A.烧杯
    B.玻璃棒
    C.容量瓶
    D.蒸馏烧瓶

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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

    B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NA

    C．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA

    D．lmolFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:

    　SiO2(s)+　C(s)+　N2(g)　Si3N4(s)+　CO(g)

    （1）配平反应中各物质的化学计量数______,已知生成1 mol氮化硅（Si3N4）放出1 591.2 kJ的热量,该反应每转移1 mol e-,放出______kJ的热量。

    （2）该反应的平衡常数表达式为K=____。升高温度,其平衡常数______（选填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示,t2时引起v(正)突变、v(逆)渐变的原因是_________,t3引起变化的因素为_________,t5时引起v(逆)大变化、v(正)小变化的原因是_________。

    （4）利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于___处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜～锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（　　）
    A.铜电极上发生氧化反应
    B.铜电极上发生还原反应
    C.电子从铜极经过外电路流向锌极
    D.电解质溶液中H+浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）为原料制备的流程如下：

    已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全

    （1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

    （2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：

    温度℃

    40

    60

    80

    100

    120

    铁浸取率

    50

    62

    80

    95

    85

    ①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。

    ②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

    ③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。

    （3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。

    （4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。

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    【题目】下列物质的用途不正确的是（　　）
    A.水玻璃可用作木材防火剂
    B.用大量的二氧化硫作食品漂白剂
    C.硅可用于制造太阳能电池
    D.食醋可作食品酸味剂

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    【题目】脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:

    （1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称_____________________。

    （2）写出Ⅳ物质的分子式_____________。

    （3）写出下列反应的类型②___________，③________________。

    （4）反应②的化学方程式___________________________________。

    （5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式__________________________。

    （6）A的结构简式_______________________。

    （7）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________________________。

    （8）一定条件下，化合物Ⅶ（）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式__________________________________。

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