练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
    原子序数
    		6
    		13
    		34
    		53
    		88
    周期
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    族
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     

    原子序数
    		6
    		13
    		34
    		53
    		88
    周期
    		二
    		三
    		四
    		五
    		七
    族
    		ⅣA
    		ⅢA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		ⅡA
     
    6号元素比Ne(10)少4个电子,10-6=4,有2个电子层,最外层电子数为4,位于第二周期第ⅣA族;13号元素比Ne(10)多3个电子,有3个电子层,最外层电子数为3,位于第三周期第ⅢA族;34号元素比Kr(36)少2个电子,共有4个电子层,最外层电子数为6,位于第四周期第ⅥA族;53号元素比Xe(54)少1个电子,共有5个电子层,最外层电子数为7,位于第五周期第ⅦA族;88号元素比Rn(86)多2个电子,共有7个电子层,最外层电子数为2,位于第七周期第ⅡA族。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是 (   )
    A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大
    B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
    C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为(　　)。
    A．14B．15C．16D．17

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)可正确表示原子轨道的是       。
    A．2sB．2dC．2pxD．3f
    (2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式：       。
    (3)下列物质变化，只与范德华力有关的是       。

    (4)下列物质中，只含有极性键的分子是       ，既含离子键又含共价键的化合物是       ；只存在σ键的分子是       ，同时存在σ键和π键的分子是       。
    AN2；BCO2；CCH2Cl2；DC2H4；EC2H6；FCaCl2；GNH4Cl
    (5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
    第一电离能的大小：Mg       Al；熔点的高低：KCl       MgO。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下有关元素性质的说法不正确的是(  )
    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
    B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
    C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
    D．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于(　　)。
    A．第二周期B．第三周期C．第ⅣA族D．第ⅥA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。
    元素
    		部分结构知识
    		部分性质
    X
    		X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
    		X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
    Y
    		Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
    		Y能形成多种气态氢化物
    Z
    		Z原子的最外层电子数多于4
    		Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    W
    		W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)
    		化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋
     
    填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。
    (1)X的气态氢化物分子的电子式是               ，Z元素在周期表中的位置是               。
    (2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是               。
    (3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH       (填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是：       (用离子方程式表示)。
    (4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)       。
    (5)25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素的性质或原子结构
    X
    		最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y
    		常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
    Z
    		第三周期元素的简单离子中半径最小
     
    (1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是       ，元素Z的离子结构示意图为       。
    (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论       。
    (3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：       。
    (4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是       (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是       。
    a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
    b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合
    c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是 (　　)
    ①非金属元素都是主族元素
    ②单质在反应中都只能作氧化剂
    ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
    ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
    ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
    A．②⑤B．①③⑤C．②③④D．①⑤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案