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    设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、含有0.1NA 个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6g
    B、含1mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子
    C、0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
    D、标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、碳酸钠固体由2个钠离子和一个碳酸根离子构成；
    B、铁和盐酸溶液中氯化氢反应生成氯化亚铁和氢气，依据化学反应定量关系计算；
    C、溶液体积不知不能计算微粒数；
    D、标准状况四氯化碳不是气体．
    解答： 解：A、碳酸钠固体有2个钠离子和一个碳酸根离子构成，含有0.1NA 个CO32-的Na2CO3固体物质的量为0.1mol，所以碳酸钠的质量=0.1mol×106g/mol=10.6g，故A正确；
    B、铁和盐酸溶液中氯化氢反应生成氯化亚铁和氢气，含1mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe原子物质的量为0.5mol，微粒数0.5NA个，故B错误；
    C、溶液体积不知不能计算0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-个数，故C错误；
    D、标准状况四氯化碳不是气体，11.2LCCl4物质的量不是0.5mol，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意结构特征分析，气体摩尔体积的条件分析应用，掌握概念实质和基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
    （1）C元素的名称为
     
    ，其气态氢化物的化学式为
     
    ；
    （2）D在周期表的
     
    周期
     
     族；
    （3）A、B、C、D四种元素的原子半径最大的为（用化学式填写）
     
    ；
    （4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ；
    （5）A、B、C、D四种元素非金属性最强的是（用化学式填写）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
    化学键 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
    键能：kJ/mol 243 436 431 946
    （1）按要求完成填空
    a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
     

    b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是
     
    kJ/mol
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2               
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
     
    （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示．请回答下列问题：

    （1）B、C、E的化学式分别是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）写出A与C反应的离子方程式
     
    C与B反应的化学方程式
     
    ．
    （3）E和F可相互转化，图中已经标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
    实验目的 实验操作
    A 证明乙烯能发生加成反应 将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中
    B 鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 用激光笔分别照射两种物质，从侧面观察是否出现光亮的通路．
    C 检验酒精中是否含有水 取少量酒精加入无水硫酸铜粉末
    D 鉴别苯、环已烯和已烷 加入酸性高锰酸钾溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，T是一种常见的过渡元素．
    元素 相关信息
    W 单质为密度最小的气体
    X 元素最高正价与最低负价之和为0
    Y 工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    Z 存在质量数为23，中子数为12的核素
    T 红色金属单质，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，也是人类最早使用的金属之一
    下列说法不正确的是（　　）
    A、XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力
    B、Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变
    C、W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1：6：40：64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐
    D、W、Z单质以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、SO42-、HCO3-、Na+、H+
    B、K+、SO42-、Fe3+、NO3-
    C、H+、Na+、Cl-、CO32-
    D、Ca2+、OH-、CO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B、1mol?L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
    C、常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
    D、在18g 18O2中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1NA
    B、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
    C、常温常压下，3.4g NH3所含的原子数目为0.8NA
    D、78g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为2NA

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