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    8．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．通入过量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+
    B．加入过量NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH-
    C．加入过量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
    D．加入过量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+

    分析 加入过量硫酸溶解后过滤，滤液中含有的离子为：Fe2+、Al3+、SO42-、H+，
    A．氯气Fe2+氧化生成Fe3+；
    B．Fe2+、Al3+与NaOH反应；
    C．加入氨水，可生成氢氧化铝沉淀；
    D．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性．

    解答 解：加入过量硫酸溶解后过滤，滤液中含有的离子为：Fe2+、Al3+、SO42-、H+，
    A．氯气Fe2+氧化生成Fe3+，不能大量存在Fe2+，故A不选；
    B．加入过量NaOH溶液，Fe2+转化为沉淀，Al3+转化为AlO2-，故B选；
    C．加入氨水，可生成氢氧化铝沉淀，溶液不存在AlO2-，故C不选；
    D．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，Fe2+不能够大量共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为0．l NA
    B．标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NA
    C．电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NA
    D．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

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    16．4-溴甲基一1-环已烯的一种合成路线如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．烯烃W名称为1，3-丁二烯，所有原子一定在同一平面上
    B．①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应
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    D．化合物Y先经酸性髙锰酸鉀溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可得化合物X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）
    A．BeCl2B．H2SC．CCl4D．BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Ⅰ：SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放．   （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

    ①尿素水溶液热分解为NH3和CO2，当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒．用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2（NH4）2SO4．
    ②尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g•mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol•L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L-1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是$\frac{3（2{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{100a}$×100%．
    （2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示．

    用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系．第一步反应消耗的Ba（NO3）2与H2的物质的量之比是1：8．
    Ⅱ：H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
    【ⅰ】．H2S的除去：方法1：生物脱H2S的原理为：
    H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
    4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫杆菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃，pH=2.0．

    方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
    （2）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为H2SO4．
    【ⅱ】SO2的除去：（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?②CaO①SO4$?_{②CaO}^{①SO_{4}}$Na2SO3溶液
    （3）写出过程①的离子方程式：2OH-+SO2═$S{O}_{3}^{2-}$+H2O．

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    13．下列物质反应后出现黄色的是（　　）
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    A．0.2molB．0.3molC．0.4molD．0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    键能/kJ•mol-1197X499434
    A．410B．335C．360D．188

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化化学键未被破坏的是（　　）
    A．Cl2溶于水B．NaCl固体熔化C．H2与Cl2反应D．干冰气化

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