Question

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E^＋与D^2－ 具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式______________________________________________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl₄并振荡，有机层显________色。

(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1
c	化学组成为BDF2
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为________；b的化学式为________；c的电子式为________；d是________。

Answer 1

解析　根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素，然后根据题目所给信息推出B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素。

(1)H在周期表中的位置为第一周期ⅠA族；工业上可用电解饱和食盐水或电解熔融的NaCl制备Cl₂，据此可写出其对应的离子方程式。(2)C、O、Na组成的一种盐，满足Na的质量分数为43%的盐为Na₂CO₃，俗称纯碱或苏打。其水溶液与Cl₂反应，可理解为Na₂CO₃水解有NaHCO₃和NaOH生成，Cl₂再与NaOH反应，可确定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO₃，然后通过氧化还原反应配平方程式。在产物中加入少量KI，NaClO将KI氧化成I₂，I₂溶于CCl₄显紫色。(3)这些元素中只有Na与H能形成二元离子化合物NaH，即为a；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1的物质有Na₂O₂和Na₂C₂，即为b；BDF₂的化学式为COCl₂，其结构式为，电子式为；根据题意可知d为金属钠，属于金属晶体。

答案　(1)第一周期ⅠA族　2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂↑)

(2)纯碱(或苏打)　2Na₂CO₃＋Cl₂＋H₂O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO₃　紫

(3)NaH　Na₂O₂和Na₂C₂　　金属钠