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    1．某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸式竹壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
    甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，同时温度计温度上升，说明反应放热．（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）

    乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①）导管口中有气泡产生（接②）左边水柱下降，右边水柱上升，说明反应放热．
    丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是无水硫酸铜粉末变蓝色，说明反应放热，其原因是水和生石灰反应放热，使水蒸发．

    分析 甲方案：氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，反应会产生大量的热；
    乙方案：气体具有热胀冷缩的性质，根据大气压强原理来回答；
    丙方案：根据无色硫酸铜遇到水生成蓝色硫酸铜晶体进行分析．

    解答 解：甲方案：胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，会看到小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，温度计温度上升，
    故答案为：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，同时温度计温度上升；
    乙方案：①氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，反应会产生大量的热，导致带支管的试管中气压增大，所以会看到乙中接①的烧杯中有气泡产生，解②的细导管左边水柱下降，右边水柱上升，
    故答案为：导管口中有气泡产生；左边水柱下降，右边水柱上升；
    丙方案：生石灰与水反应放出了热量，使水蒸发，无水硫酸铜与水反应生成了蓝色硫酸铜晶体，证明了该反应放热，
    故答案为：无水硫酸铜粉末变蓝色；水和生石灰反应放出热量，使水蒸发．

    点评 实验从反应放热的“热”为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案，充分考查了学生的分析、理解能力，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    11．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa、25℃时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ．N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
    （2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼--空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-；负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （3）如图是一个电化学过程示意图．
    ①锌片上发生的电极反应方程式是Cu2++2e-=Cu．
    ②假设使用肼--空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼--空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积含量为20%）
    （4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
    （5）将0.3molAgNO3、0.4molCu（NO3）2和0.1molKCl溶于水配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，当阴极生成0.1mol气体时，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．CO2的比例模型 
    C．氢氧根离子的电子式：D．NH4Br的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关手水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是（　　）
    A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
    B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
    C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
    D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O；正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    （2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，其吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅱ中的氧化剂是H2O；
    ②已知LiH固体密度为0.80g•cm-3，用锂吸收112L（标准状况下）H2，生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mol．

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    6．下列各组物质混合后，既有气体又有白色沉淀生成的是（　　）
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