Question

4．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	NaCl的熔点比MgO的熔点高	NaCl的晶格能比MgO的晶格能大
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．水为极性分子，碘为非极性分子；
B．C、Pb同主族，键能越大，氢化物越稳定；
C．均为离子晶体，晶格能大的熔点高，晶格能与离子半径与离子电荷有关；
D．导电性与物质类别无关，溶液导电与溶液在存在离子有关．

解答 解：A．NaCl为离子化合物，易溶于水发生电离，水为极性分子，而I₂为非极性分子，由相似相容可知，在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大，与物质微粒之间的作用力无关，无因果关系，故A错误；
B．Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小，键长越短，键能越大，分子越稳定，则CH₄分子比PbH₄分子稳定性高，表述合理，且存在因果关系，故B正确；
C．决定晶格能的因素为：离子电荷、离子半径、离子的电子层构型，MgO所带电荷多，应该是MgO的熔点高于NaCl，表述均不合理，故C错误；
D．P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆均属于共价化合物，而P₄O₁₀溶于水后，与水反应生成了H₃PO₄发生电离而导电，表述Ⅰ错误，且二者不存在因果关系，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的结构、物质性质，涉及物质的化学键类型、物质的熔点高低与晶格能之间关系等，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意因果关系的判断．