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    将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是
    A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1
    B．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
    C．实际参加反应HCl的物质的量为0.08mol
    D．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
    C

    试题分析：铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，发生反应：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，② Fe+2FeCl3=3FeCl2.③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑因为n(H2)=0.224L∕22.4L·mol-1=0.01mol。所以发生地三个反应消耗的铁是m(Fe)=0.56g其余固体恰好发生①②反应。由这两个方程式可得关系式是：Fe2O3- Fe。质量关系是160份氧化铁对应56份铁。而总质量是2.72g-0.56g=2.16g.所以m(Fe2O3)=1.6g即n(Fe2O3)=0.01mol发生②反应的铁质量为：m(Fe)="0.56g," n(Fe)=0.01mol铁原子总物质的量为n(Fe)=0.01+0.01+0.01×2=0.04mol。最后溶液是FeCl2溶液。n(Cl-)="2" n(Fe)=0.08mol。所以n(HCl)=n(Cl-)=0.08mol。C正确。A中原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝（0.01+0.01）∶0.01=2：1.错误。由于最后溶液是FeCl2溶液，不含氯化铁，向溶液中滴入KSCN溶液，也不显红色所以B错误，D 错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
    Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

    棉球
    		棉球上滴加的试剂
    		实验现象
    		解释和结论
    a
    		                   
    		棉球变白，微热后又恢复红色
    		                             
    b
    		含酚酞的NaOH溶液
    		棉球变为白色
    		离子方程式：                                
    c
    		 
                      
    		棉球变为白色
    		该气体具有                (选填“氧化性”或“还原性”)
     
    Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

    实验一：铁矿石中含氧量的测定   
    （1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；
    （2）将10．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    （3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，                       后，点燃A处酒精灯；
    （4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
    （5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。
    实验二：铁矿石中含铁量的测定

    (1)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是             __。
    (2)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（  ）
    A．11.2gB．5.6g C．2.8g D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：
    ①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红
    色。
    ②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气 
    体混合物A。
    ③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。
    气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。
    ④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变
    浑浊的无色无味气体D。
    ⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。
    （2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。
    （3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________（填元素符号）。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN－的结构式为_________________。
    （4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。
    （5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意_________________________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在制作印刷电路板的过程中常利用FeCl3溶液与Cu反应，其反应方程式为：
    2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。现向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后尚有c g残余固体。若c＜a，则下列说法正确的是
    A．残余固体全部是Cu
    B．残余固体可能为Fe和Cu的混合物
    C．最后得到的溶液可能含有Fe3＋
    D．残余固体是Fe，溶液中一定不含Cu2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室由废铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：

    （1）洗涤铜屑油污的试剂为5% Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液的        性.
    （2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。
    ①该反应的化学方程式为                                .
    ②反应温度不能超过40℃的原因是                        .
    （3）由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为        、        、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。

    已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒
    精灯。对比两装置，回答下列问题：
    （1）如何检查乙装置的气密性：                                                      。
    （2）乙装置中湿沙子的作用是：                                     。
    （3）B处发生反应的化学方程式：                                    。
    （4）称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为                        （列出计算式即可，不必化简）。
    （5）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入一定量的盐酸使固体混合物溶解，过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是：           _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。
    I．打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为          ；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为                            。
    II．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为            。
    （2）若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是（   ）
    ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
    ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
    ③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
    ④只滴加KSCN溶液不显红色。
    A．①②B．②⑨C．⑨④D．①④
    (3)步骤⑤产生金属铜的化学方程式为                      。
    Ⅲ．金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的l/4还多。在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为                                      ，若此过程中共生成了8 gFe2O3，则转移的电子的物质的量为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

    请回答下列问题：
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。
    （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
    ①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；
    ②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：____________________________。（填化学式）
    （3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图

    所示的操作，可观察到先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：
    ①                                                                     ;
    ②                                                                     。
    （4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有         性。由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是          。（用离子方程式表示）

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