练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25 mol/L KCl溶液
    C．100mL 0.5 mol/L HCl溶液D．100mL 0.5 mol/L NaClO溶液

    分析 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，结合选项中溶质的浓度及物质构成计算．

    解答 解：A.100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A不选；
    B.200mL 0.25 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.25mol/L，故B不选；
    C.100mL 0.5 mol/L HCl溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，故C选；
    D.0.5 mol/L NaClO溶液中不含氯离子，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的浓度的计算，为高频考点，把握物质的构成及离子浓度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其重要成分为甲烷．图1为以天然气为原料制备化工产品的工艺流程?

    （1）CH4的空间构型为正四面体
    （2）一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并能使氨水再生，写出氨水再生时的化学反应方程式2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓
    （3）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    则催化反应Ⅱ室的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1
    （4）在一定条件下，反应室Ⅲ（容积为VL）中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度?压强的关系如图2所示，则：①P1＜P2（填“＜”?“=”或“＞”）．
    ②在其它条件不变的情况下，反应室Ⅲ再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”?“减小”或“不变”）．
    ③在P1压强下，100℃时，反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数为$\frac{V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$（用含a?V的代数式表示）?
    （5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4?铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H2?2NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（　　）
    ①容器内压强不随时间而变化        ②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成
    ③气体的密度不随时间而变化        ④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成
    ⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2
    ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化．
    A．①④⑥B．①②③C．②③⑤D．①②⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.030mol•L-1•min-1．
    ②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-2．
    ④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向向左移动（填“向左”“向右”或“不”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①该反应的△H＜0，△S＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是BD．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入1mol CO和3mol H2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） $\stackrel{高温}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．

    （2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．升高温度，其平衡常数减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是增大了氮气的浓度，t3引起变化的因素为加入（使用）了（正）催化剂，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是升高温度或缩小容器体积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
    A．8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液B．8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液
    C．10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液D．2 L  0.5mol/L的NaCl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是1：3；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是22：1．
    （2）44g M和49g N恰好完全反应生成76g B和一定量的气体F．若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为11.2L．
    （3）已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为164g•mol-1．
    （4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是$\frac{10a}{b}$mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．气体的体积主要由以下什么因素决定：（　　）
    ①气体的分子多少                ②气体分子的大小
    ③气体分子间的平均距离     ④气体分子的相对分子质量．
    A．①②B．①③C．②③D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    ①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA

    ②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

    ③在标准状况下，22.4L HF中的氟原子数为NA

    ④17g羟基中含有的电子数为10NA

    ⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    ⑥200mL1mol/LFe2 （SO4） 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA

    A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑥ D．②⑤⑥

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案