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    6．某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（　　）
     正极负极电解质溶液
    ACuZnHCl
    BZnCuCuSO4
    CCuZnCuCl2
    DZnCuH2SO4
    A．AB．BC．CD．D

    分析 由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电解质溶液中应含有铜离子，所以应为铜盐．

    解答 解：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；
    不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；
    正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，0.15mol E单质与足量硫酸作用，在标准状况下能产生5.04L H2，同时生成硫酸盐25.65g．回答下列问题：
    （1）E在周期表中位于三周期、ⅢA族，D与E形成的化合物是共价化合物（填“离子”或“共价”）；
    （2）A、C、D、E的简单离子的半径由小到大的顺序为Al3+＜O2-＜Cl-＜S2-（填离子符号）
    （3）B的最高价氧化物化学式为P2O5，C的元素名称为硫，D的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某元素原子M层电子数比L层电子数少1个，该元素的最高正价为（　　）
    A．+7B．+5C．+3D．无最高正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A是一种常见的半导体材料，E是一种白色沉淀．存在下列物质转化关系，据此填写下列空白．
    （1）A元素位于周期表中第三周期、IVA族；B的化学式是SiO2，其晶体属于原子晶体．
    （2）B与a溶液反应可用离子方程式表示为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    （3）由G生成E的化学方程式是：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
    （4）下列说法正确的是：AB
    A．F是密度最小的气体
    B．G的水溶液是制备木材防火剂的原料
    C．B制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（　　）
    A．CaO与H2O反应B．CH4在O2中燃烧
    C．NaOH溶液与H2SO4溶液反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学反应速率为（　　）
    A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.008mol/（L•s）
    C．v（H2O）=0.001mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子的分子，A和C形成3个原子的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子的电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．
    （1）F在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA．
    （2）C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲中含有的化学键是离子键、共价键．甲可与CO2反应，若反应中转移电子数为3.01×1023，则所得气体产物的体积在标准状况时是5.6L．
    （3）C、D、E三种元素可组成质量比为8：5.75：4的某种化合物．实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，加入足量稀盐酸酸化，再加入少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明原溶液中含有该阴离子．
    （4）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：F$\stackrel{M}{→}$P$\stackrel{M}{→}$Q，P→Q反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
    键能/kJ•mol-1460360436431176347
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
    SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
    （2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？不能（填“能”或“不能”），原因是物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多．因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低
    （3）如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子
    （4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si（s）+4HCl（g）计算该反应的反应热△H为+236kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请根据官能团的不同写出下列有机物所属类别．

    ①酚
    ②酮
    ③CH3CH2Br卤代烃
    ④酯
    ⑤醛
    ⑥酸．

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