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    18．某有机物A（含苯环）是烃的含氧衍生物，为测定其组成有如下实验结果：
    ①在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍；
    ②称取7.6g有机物A，在过量氧气中完全燃烧．将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L，浓硫酸增重3.6g．再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L（气体体积均在标准状况下测定）．
    （1）确定A的分子式C8H8O3．
    （2）若A物质遇FeCl3溶液无显色反应，1molA只能与1molNaOH反应，1molA与足量金属钠反应可生成1molH2，试确定A的结构简式等（写一种即可）

    分析 （1）在一定温度和压强下将A汽化，其质量是同温、同压下氢气质量的76倍，则A的相对分子质量为76×2=152，浓硫酸增重3.6g为生成水的质量，再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L，可知生成的CO2是10.64L-1.68L=8.96L，计算有机物A、水、二氧化碳物质的量，根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，结合相对分子质量计算分子中O原子数目，进而确定有机物A的分子式；
    （2）A物质遇FeCl3溶液无显色反应，说明分子中没有酚羟基，1mol A只能与1mol NaOH反应，1mol A与足量Na反应生成1mol H2，说明分子中含1个醇羟基和1个羧基，结合分子式书写可能的结构简式．

    解答 解：（1）Mr（A）=76×Mr（H2）=76×2=152，7.6gA的物质的量=$\frac{7.6g}{152g/mol}$=0.05mol，
    浓硫酸增重3.6g为生成的水的质量，物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
    ，再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管，气体体积减少至1.68L，可知生成的CO2是10.64L-1.68L=8.96L，物质的量是8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，则根据原子守恒可知，有机物A分子中N（C）=$\frac{0.4mol}{0.05mol}$=8、N（H）=$\frac{0.2mol×2}{0.05mol}$=8，所以氧原子的个数是$\frac{152-12×8-8}{16}$=3，故A的化学式是C8H8O3，
    故答案为：C8H8O3；
    （2）A物质遇FeCl3溶液无显色反应，说明分子中没有酚羟基，1mol A只能与1mol NaOH反应，1mol A与足量Na反应生成1mol H2，说明分子中含1个醇羟基和1个羧基，可能的结构简式为（邻、间、对均可），
    故答案为：等．

    点评 本题考查有机物的推断，属于计算型推断，是高考中常见题型，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，该题的关键是利用好守恒法，难度中等．

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    回答下列问题：
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    （2）写出反应②的化学方程式．
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    （4）检验C10H16Br2O2中溴原子所需的反应试剂和反应条件是NaOH溶液、硝酸、硝酸银溶液，加热．
    （5）A、B反应还可以生成一个六元环化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．等物质的量的Ba（OH）2与明矾[KAl（SO4）2•12H2O]加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
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    D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    13．硫化氢水溶液（氢硫酸）中有如下动态平衡：H2S?H++HS-；HS-?H++S2-；H2O?H++OH-．在0.1mol•L-1的H2S溶液中，下列关系正确的是（　　）
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