【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，8g O2含有4NA个电子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA个NH4+
C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子
【答案】A
【解析】解：A、常温常压下，8gO2物质的量= 
=0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×NA=4NA ， 故A正确；
B、1L 0.1molL﹣1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；
C、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去NA个电子，故D错误；
故选A．
A、依据n= 
计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；
D、钠原子最外层电子数为1；
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【题目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。
（1）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_________。
（2）稀盐酸物质的量浓度为________________。
（3）x值为______，碳酸钠溶液的物质的量浓度为____________。
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【题目】下面有关氯气的叙述正确的是
A. 氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B. 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
C. 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色
D. 氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
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【题目】凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列问题：
（1）a的作用是______________________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是________________，f的名称是_______________________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_______________________________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k1，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是________________________________________________。
②e中主要反应的离子方程式为____________________________________________。
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【题目】最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是
A. 电解过程中，阳极区发生还原反应
B. 阳极反应CH3CHO+2e-+H2O=CH3COOH+2H+
C. 电解的总反应方程式为2CH3CHO+H2O=CH3COOH+CH3CH2OH
D. 若以CH4--空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气
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【题目】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A.AgNO3 （Ag2O）
B.NaOH（NaOH）
C.NaCl （盐酸）
D.CuSO4（Cu（OH）2）
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