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    2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量之比为2：1．
     
    （判断对错）
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：水的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少无关．
    解答： 解：水的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少无关，2mol水的质量与1mol水的质量之比为2：1，故错误，故答案为：×．
    点评：本题考查摩尔质量，比较基础，侧重大于基础知识的巩固．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将20g Ba（OH）2?8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌．
    （1）实验现象为烧杯外壁
     
    ，固体变成糊状，并有刺激性气体放出．这个现象说明，Ba（OH）2?8H2O固体与NH4Cl晶体反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应；
    （2）该化学反应中能量转化的主要形式是
     
    ；
    （3）该反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    给下列结构简式命名或写出相应物质的结构简式．
    （I）CH3CH2CH2CH3
     

    （2）
     

    （3）2，2，3-三甲基戊烷
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸．
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜（Cl-）时，则反应的情况可能为
     
    （填写序号字母）
    A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性    B．氨水与盐酸恰好完全反应     C．盐酸过量
    ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．
    ③实验过程中，氨水中的溶质NH3?H2O的电离程度先
     
    后
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出元素N的基态原子电子排布式
     
    ．
    （2）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有
     
    （填序号），CS2分子的空间构型是
     
    ．
    （4）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为
     
    ．SO42-的空间构型是
     
    其中S原子的杂化类型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的无色无味F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体．
    根据以上叙述回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）按要求完成方程式：
    ①E加热生成D和F的化学方程式
     
    ；
    ②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式
     
    ．
    ③B与水反应的离子方程式
     
    ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性条件下有以下反应关系：
    （1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2．
    （2）Br2能将I-氧化为I2．
    （3）KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2．
    ①氧化剂（Br2、KBrO3、KlO3）氧化能力由强到弱的顺序为：
     
    ．
    ②试配平下列化学反应方程式：
     
    KI+
     
     KBrO3+
     
     H2SO4=
     
    I2+
     
    Br2+
     
    K2SO4+
     
    H2O
     
    KI+
     
     KBrO3+
     
     H2SO4=
     
    KIO3+
     
    Br2+
     
    K2SO4+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素．其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色．

    （1）请回答下列问题：
    ①写出G-的结构示意图：
     
    ．
    ②元素L在周期表中的位置：
     
    ．
    ③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：
     
    ．
    （2）由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL（EA）nG6-n]m（其中m、n为正整数，n＜5、m＜10）广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理．某化工厂以工业生产废料（D、L的单质及其氧化物）为原料制取[DL（EA）nG6-n]m，设计的生产流程如下：

    ①选用的试剂X应为
     
    ．
    ②下列关于[DL（EA）nG6-n]m的说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．该物质中L元素的化合价为+2
    B．该物质是一种无机高分子化合物
    C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在
    D．该物质溶于水能电离出（EA）离子，是一种碱
    ③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时，发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+-As+SnCl
     
    2-
    0
    +M（未配平），关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3　     
    ②还原性：Cl-＞As　 
    ③每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3mol　
    ④M为OH-　
    ⑤SnCl
     
    2-
    0
    是氧化产物　
    ⑥H+前面的配平系数为6．
    A、①③⑤⑥B、①②④⑤
    C、①②③④D、只有①③⑥

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