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    下列有关说法正确的是（    ）

    A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B. 分子中只有共价键的物质一定是共价化合物

    C. 非金属元素不能组成离子化合物

    D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为(　　)

    A．22.1 g  B．27.2 g  C．30 g  D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

    下列表述正确的是

    A．t3时，反应达到最大限度

    B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

    C．反应的化学方程式： N 2M

    D．t1时N的浓度是M浓度的4倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，经过10s达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L-1，下列判断正确的是（    ）

      A．x=1                                  B．B的转化率为20%

      C．以C来表示反应的平均速率为0.2 mol·S-1·L-1

      D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微

       溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

     

       下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

     

       合成实验过程如下：

       向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。

       回答下列问题：

      （1）在合成装置中，甲装置的名称是                  。

      （2）三颈烧瓶的容量为          （填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

      （3）滴液漏斗右边的玻璃导管的主要作用是____________________          。

      （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是

        __________________________________________________________________________；

       然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____         中，分离得到有机层。

      （5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____        ℃的馏分。

      （6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____          。

        A．重铬酸钾溶液     B．金属钠     C．新制的氢氧化铜悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是　　　　　　　　　　（    ）

    ①加AgNO3溶液  ②加NaOH溶液  ③加热  ④加蒸馏水  ⑤加硝酸至溶液显酸性

    A.②①③⑤       B.②④⑤③         C.②③⑤①           D.②①⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是(　　)

    A．N4与N2互为同素异形体

    B．N4与N2互为同位素

    C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2

    D．N4的摩尔质量是56 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2。

    （1）H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。

    若利用甲实验，可通过观察________现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。

    （2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，过氧化氢在 （填“阴极”、“阳极”）产生。

    以H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。其工作原理如图所示，写出a极上的电极反应式： ，正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为

    （3）锗（Ge）与碳是同主族元素，最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应，但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）

    I 实验步骤：

    （1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL_________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 高 考 资 源 网

    （2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示剂

    （3）用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定。当______________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次

    II 实验记录：

    滴  定  次  数

    1

    2

    3

    4

    V（样品）/mL

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)消耗/mL

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    III 数据处理与讨论：

    （1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积

    V=  = 15.24mL ；指出他的计算的不合理之处：_________

    _____________________________________________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为____________________g/100mL

    （2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______________（填序号）

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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