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    【题目】液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4++NH2-，25℃时，其离子积K=1.0×10-30。现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中粒子关系不正确的是（设温度保持不变，溶液体积为1L）

    A. c（NH4+）=1.0×10-29molL-1 B. c（Na+）=c（NH2-）

    C. c（NH2-）＞c（NH4+） D. c（NH4+） c（NH2-）=1.0×10-30

    【答案】B

    【解析】A、2.3g金属钠投入1.0L液氨中发生反应为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，促进液氨的电离，c（NH4+） c（NH2-）=l.0×l0-30；反应生成NH2-物质的量为0.1mol，浓度为0.1mol/L，所以所得溶液中NH4+的浓度l.0×l0-29mol/L，选项A正确；B、溶液中电荷守恒，所以c（Na+）+c（NH4+）=c（NH2-），选项B不正确；C、c（NH2-）=0.1mol/L，c（NH4+）=l.0×l0-29mol/L，所以c（NH2-）＞c（NH4+），选项C正确； D、离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，K= c（NH4+） c（NH2-）=1.0×10-30，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%）碳化法制取：

    （1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度__________;理由是___________________________。

    消化温度/℃

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    转化率/%

    50.3

    58.2

    85.1

    85.2

    90.7

    91.2

    91.5

    （2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为____________。

    （3）流程图中__________和__________可以为碳化反应提供二氧化碳源。

    （4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

    ①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5mol·L-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH为9.5时,此时Mn2+小于__________mol·L-1,不会沉淀出来。

    物质

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    10-11

    10-39

    10-17

    10-14

    ②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为__________。

    A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

    ③下列方案中,较好的为__________，理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

    （1）某小组进行工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。

    实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为 。与实验①相比，．实验②所采用的实验条件可能为 （填字母），实验③所采用的实验条件可能为 （填字母）。

    a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂

    （2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是 （填字母）

    a．升高温度 b．增大压强 c，增大NH3的浓度

    （3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到 （填化学式）。ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为 。

    （4）25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个

    ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变

    ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变

    ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零

    ⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

    A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的用途说法不正确的是（ ）

    A.碳酸氢钠作胃药B.过氧化钠作供氧剂

    C.氯气制漂白粉D.碳酸钠作食品膨化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。

    I . HCOOH 酸性探究

    （1）下列酸属于二元酸的有___________。

    a．HCOOH b．H2CO3 c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH

    （2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。

    a.HCOONH4溶液呈酸性

    b.将甲酸滴入溶液中有气体生成

    C.常温下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为3

    d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强

    （3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_________。

    Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究

    相关原理和化学方程式如下：

    先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体：

    实验步骤如下：

    （4）碱式碳酸铜的制备：

    ①步骤ⅰ是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。

    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是________________________________。

    ③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。

    （5）甲酸铜晶体的制备：

    将Cu(OH)2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 2～3 次，晾干，得到产品。

    ①“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________。

    ②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。

    ③若该实验所取原料 CuSO45H2O 晶体和 NaHCO3 固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g，实验结 束后，最终称量所得的产品为 7.91 g，则产率为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关分子结构如图所示，下列叙述中，正确的是 (　　)

    A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

    B. 所有的原子都在同一平面上

    C. 12个碳原子不可能都在同一平面上

    D. 12个碳原子有可能都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(2) ～ (3)小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。

    族

    周期

    I A

    Ⅱ A

    Ⅲ A

    Ⅳ A

    Ⅴ A

    Ⅵ A

    Ⅶ A

    O

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    3

    B

    C

    F

    H

    I

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的原子结构示意图是___________，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________________，

    （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_________，酸性最强的是___________，

    （3）A分别与D、E、G形成的最简单化合物中，最不稳定的_______________，

    （4）A和E组成最简单化合物的电子______________

    （5）在B、C、F、G的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________________，

    （6）由A的单质与O2构成的燃料电池中，在E的最高价氧化物对应水化物的条件下进行，写出正极的电极反应式______________________________________。

    （7）当B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后，向所得溶液中通入过量D的最高价氧化物的离子方程式___________________________________，

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