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    在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ( )

    A．Cu2+、H+、Cl_B．Cl-、CO32-、OH-

    B．K+、H+、Cl-D．K+、OH-、CO32-

     

    D

    【解析】

    试题分析：根据题意知，甲烧杯的溶液呈蓝色，含有Cu2+，而CO32-、OH-与Cu2+不能大量共存，只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性原则，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、CO32-，选D。

    考点：考查离子大量共存问题。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高一5月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)（1）写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件和反应类型。

    ①乙烯和氯化氢反应的化学方程式：_______________________________________，

    反应类型：_____________________________________________________________；

    ②苯和浓硝酸反应的化学方程式：__________________________________________，

    反应类型：______________________________________________________________；

    ③苯和溴反应的化学方程式：_______________________________，

    反应类型：______________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市3月质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

    （1）写出H的化学式： 、C的电子式： 。

    （2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式： 。

    （3）写出L→M的化学方程式： 。

    （4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的 （填选项字母）。

    A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市3月质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氯元素的相对原子质量为35．5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是(　　)

    A．5∶3∶2 B．5∶2∶2 C．5∶2∶1 D．9∶3∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二年级第二学期阶段考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将过滤液按下图所示步骤进行操作。

    回答下列问题：

    (1)起始时滤液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用离子方程式表示）。

    (2)试剂I的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_____________________。

    (3)试剂II的化学式为_____，②中加入试剂II的目的是_________________________。

    (4)试剂III的名称是_____，③中发生反应的离子方程式为________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二年级第二学期阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )

    A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

    B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1>△H2

    C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

    D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(1)；△H=+57.4 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二年级第二学期阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )

    A．氨水应密闭保存，放置低温处

    B．在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质

    C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

    D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2O

    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH＋OH－ → CH3COO－＋H2O

    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋CO32—

    D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省枣庄市2013-2014学年高三3月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）研究银及其化合物具有重要意义。

    （l）已知：

    Ag2O（s）+2HC1（g） 2AgC1（s）+H2O（1） △H1=－324．4 kJ·mo1－1

    2Ag（s）+1/2O2（g） Ag2O（s） △H2=－30．6 kJ·mo1－1

    H2（g）+C12（g） 2HC1（g） △H3=－184．4 kJ．·mo1－1

    2H2（9）+O2（g） 2H2O（1） △H4=－571．2 l·mo1－1

    写出氯气与银生成固体氯化银的热化学方程式________。

    （2）美丽的银饰常用Fe(NO3)3溶液蚀刻，写出Fe3+与Ag反应的离子方程式___ _；要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在银饰蚀刻中发生反应，可取 的硝酸溶液，然后根据其是否与Ag发生反应来判定。

    （3）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时，正极Ag2O2转化为Ag，负极Zn转化为Zn(OH)2，则正极反应式为 ，负极附近溶液的pH ___ （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的 极相连，当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为____。

     

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