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    下列有关化学与生活的说法不正确的是
    A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2
    		B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
    C．水晶既不溶于水也不溶于任何酸
    D．水泥、玻璃都是硅酸盐制品
    C
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率       ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为，则        （‘填“>”、“<”或“=”）。
    （2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
    4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为  
    吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
    （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分,每空2分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：
     
    请结合下表数据，回答下列问题：
    物   质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    溶度积／25℃
    		8.0×10－16
    		2.2×10－20
    		4.0×10－38
    完全沉淀时的pH范围
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
    ⑴溶液A中加入NaClO的目的是                                    ；
    ⑵在溶液B中加入CuO的作用是                                    ；
    ⑶操作a的目的是                                                 ；
    ⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如下：

    将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。
    （1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是   ▲  ；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为   ▲  。
    （2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为   ▲  、   ▲  、   ▲  。

    （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。
    ①气体B的分子式：   ▲  ；滤渣的主要成分是   ▲  。
    ②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。
    Ⅰ．目前工业上可以用CO2来生产CH3CH2OH。反应为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：

    根据表中数据分析：
    （1）该反应的正反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）提高氢碳比n(H2)/n(CO2)，对生成乙醇 _______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。
    （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______（填字母，下同）。
    A．升高温度                             B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离出来             D．再充入1molCO2和3molH2
    Ⅱ．工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
    2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
    （4）请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。
    （5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。
    A．c(CO)=c(H2)                  B．v正(CO)=v逆(H2O)
    C．容器中的压强不变            D．消耗2molCO的同时生成1molCH3CH2OH
    （6）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是______________________，由CO2制取CH3CH2OH的优点是____________。（写出一点即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）实验室为了制得少量漂白粉，常用浓盐酸与二氧化锰先制取氯气，再用氯气与消石灰反应。已知氯气与氢氧化钙制漂白粉是放热反应［2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（反应放热）］，温度稍高即会发生副反应6Cl2+6Ca（OH）2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O。现有甲、乙、丙三套装置（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）。

    （1）请对三套装置的优缺点进行评价，并将选项序号填于下表内。a.容易引起环境污染
    b.可防止环境污染  c.可防止副反应发生  d.易发生副反应  e.易控制反应速率  f.不易控制反应速率
     
    		优点
    		缺点
    甲装置
    		 
    		 
    乙装置
    		 
    		 
    丙装置
    		 
    		 
    （2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G）组装一套你认为更完整的实验装置，则连接顺序为（按气流从左到右方向）            。
    （3）在你所设计的装置及以上甲、乙、丙装置中，是否还缺少其他必要的装置，说明原因：         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

    （1）上述工艺回收到的产物有       。
    （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。
    （3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
    （4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。
    （5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米3（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。
    （1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？
    （2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程应用于工业生产的是
    A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气与氯气光照条件下制氯化氢气体
    C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉

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