Question

19．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图．下列说法不正确的是（　　）

• A． NaX溶液呈碱性
• B． P点：c（Na⁺）＞c（H⁺）
• C． M点：c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺）
• D． M点水电离程度小于N点

Answer 1

分析 A．0.1mol•L^-1 HCl溶液，是强酸溶液完全电离，所以溶液的PH=1，0.1mol•L^-1 HX溶液的PH＞5说明是弱酸部分电离；
B．盐酸的体积为20mol，P点NaOH的体积为10mL；
C．M点NaOH的体积为10mL，钠离子的物质的量是HX的一半；
D．M点溶质为HX和NaX，N点的溶质为NaX，NaX浓度越大，对水的电离的促进程度越大．

解答 解：A．0.1mol•L^-1 HCl溶液，是强酸溶液完全电离，所以溶液的PH=1，0.1mol•L^-1 HX溶液的PH＞5说明是弱酸部分电离，NaX为强碱弱酸盐，所以其水溶液显碱性，故A正确；
B．盐酸的体积为20mol，P点NaOH的体积为10mL，二者的浓度相同，所以盐酸剩余的物质的量与参加反应的NaOH的物质的量相同，因此溶液中P点：c（Na⁺）=c（H⁺），故B错误；
C．M点NaOH的体积为10mL，钠离子的物质的量是HX的一半，HX在溶液中以HX和NaX形式存在，所以M点：c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺），故C正确；
D．M点溶质为HX和NaX，N点的溶质为NaX，HX为酸会抑制水的电离，NaX为强碱弱酸盐，会促进水的电离，NaX的浓度越大，对水的电离的促进程度越大，N点对水的电离的促进程度大，故D正确．
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，题目难度中等．