Question

根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl₃熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
（1）Be²⁺、Li⁺、H⁺ 微粒半径从小到大的顺序为：______；
（2）BeCl₂是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）；
（3）Be（OH）₂、Mg（OH）₂可用试剂______鉴别；
（4）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）______．

Answer 1

（1）电子层越多半径越大，所以半径H⁺＜Be²⁺、Li⁺，Be²⁺、Li⁺的电子层相同，核外均为2个电子，核电荷数越多半径越小，所以Be²⁺＜Li⁺，故答案为：H⁺、Be²⁺、Li⁺；
（2）金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl₃是共价化合物，所以BeCl₂是共价化合物，故答案为：共价化合物；
（3）氢氧化铍能和氢氧化钠反应生成溶于水的物质而Mg（OH）₂和氢氧化钠不反应，二者可以用氢氧化钠来鉴别，
故答案为：氢氧化钠（或NaOH）溶液；
（4）BeO与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂和水，即BeO+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O，故答案为：BeO+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．