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【题目】下列推理正确的是(  )

A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C. 活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中

D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂

【答案】D

【解析】铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,故A错误;钠能与水反应生成氢氧化钠,钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜,故B错误;金属铝能直接放置在空气中,故C错误;金属单质在反应中失电子,金属单质参与反应时金属均作还原剂,故D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于有机物 的叙述中不正确的是(
A.常温下,与Na2CO3溶液反应放出CO2
B.能发生水解反应,1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH反应
C.与稀硫酸共热能生成两种有机物
D.该物质的化学式是C14H10O9

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于元素周期表,下列叙述中不正确的是 ( )

A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯元素的天然同位素有35Cl 37Cl 。氯元素的相对原子质量为35.45,则天然氯元素中35Cl 37Cl的原子数目之比约为 ( )

A. 3:1B. 1:3C. 3:2D. 4:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请回答下列问题:
(1)链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在65~75之间,1molA完全燃烧消耗7mol氧气,则A的结构简式是 , 名称是
(2)链烃B是A的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊烷,写出B所有可能的结构简式?
(3)C也是A的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构),则C的结构简式为?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验.
(1)铝和氧化铁反应的化学方程式是
(2)固体成分的初步确定.

实验序号

操作及现象

取少量固体样品,加入过量稀盐酸,固体溶解,产生无色气体(经检验为H2),溶液呈浅黄色

向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液,溶液呈浅红色,再加入H2O2溶液至过量,产生无色气体(经检验为O2),溶液变为深红色,且红色很快褪去

①由上述实验可知:溶液中Fe元素的存在形式有
②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外,可能有未反应的Al,为检验样品中是否含Al单质,设计了相关实验,依据的原理是(用离子方程式表示)
③生成O2的化学方程式是
进一步的实验表明,上述固体样品中Fe元素的存在形式有:Fe、Fe2O3、Fe3O4
(3)该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究.

实验序号

操作、现象

将ⅱ中剩余溶液均分为两份,一份滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀;
另一份滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀不溶解

取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液,滴入KSCN溶液,溶液变为红色,通入一段时间O2
无明显变化.再加入H2O2溶液,红色很快褪去

提示:KSCN中S元素的化合价为﹣2价
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是
②结合实验ⅲ和ⅳ分析,实验ⅱ中红色褪去的原因是
③查阅资料得知:Cl对溶液红色褪去的反应有催化作用,验证该说法应补充的实验和现象是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠与铝的混合物m g投入到n g水中,待反应停止后剩余固体a g。则过滤后所得滤液中的溶质是(  )

A. NaOH B. NaOH和NaAlO2 C. NaAlO2 D. 无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在自然界中主要以游离态形式存在的金属是(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同
B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
C.任何条件下,22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

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